15．等质量的CH4和NH3相比较.下列结论正确的是( )A．二者的分子个数之比为16:17B．二者的原子个数之比为17:16C．二者的氢原子个数之比为17:12D．同温同压下两种气体的体积之比为16——青夏教育精英家教网——

15．等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论正确的是（　　）

	A．	二者的分子个数之比为16：17
	B．	二者的原子个数之比为17：16
	C．	二者的氢原子个数之比为17：12
	D．	同温同压下两种气体的体积之比为16：17

14．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2ω，体积为V（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（　　）

$\frac{mω}{28V}$mol•L^-1

$\frac{mω}{56V}$ mol•L^-1

$\frac{mω}{112V}$mol•L^-1

$\frac{mω}{V}$ mol•L^-1

13．某烯烃与H₂加成后的产物为

，则该烯烃的结构简式可能有（　　）

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程的能量变化如图
所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热无影响？（填“有或无”）．
该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低
（填“升高或降低”）；
（2）图中△H=-198kJ/mol；
（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol/（L•min），则υ（O₂）=0.025mol/（L•min）；
（4）1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的反应热△H₁＜1mol SO₃（g）还原为1mol SO₂（g）的反应热△H₂．（填“＞、＜或=”）
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO₃（l）的△H=-1185kJ/mol．

11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，该离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为

．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（用化学式表示）．
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

10．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y）；D形成的分子为双原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为氟，F形成的离子的结构示意图为

．
（2）写出液态化合物Y的一种用途一定浓度的H₂O₂溶液作消毒剂．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为NH₃+HCl═NH₄Cl．

9．工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法：

污水中所含离子	H⁺、OH^-	CN^-	Cu²⁺、Hg²⁺
处理方法	中和法	氧化还原法	沉淀法

请回答下列问题：
（1）在中和法中，若用CO₂来除去污水中的某种离子，其离子方程式为OH^-+CO₂=HCO₃^-；
（2）在氧化还原法中，常用Cl₂氧化污水中有毒的CN^-，使其转化为CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl₂+2CN^-+4H₂O═10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺；
（3）已知有关物质的K_sp如下表：

物质	Cu（OH）₂	CuS	FeS	PbS	HgS	CdS
Ksp	2.2×10^-20	8.5×10 ^-45	6.3×10 ^-18	3.4×10^-28	4×10^-53	8×10^-29

如图为化学沉淀法处理污水的工艺流程示意图．

①在沉淀法中，NaOH与Na₂S相比，除去污水中的Cu²⁺效果较好的是Na₂S；
②若某污水中能与上述沉淀剂反应的阳离子只有Hg²⁺，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入该沉淀剂1.6g（精确到0.1）．

8．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
步骤和现象：
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na₂S溶液出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na₂S溶液，沉淀变为黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水，沉淀逐渐溶解
（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na⁺、NO₃^-，还含有的离子有Ag⁺、Cl^-．
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq），沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag₂S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag⁺+2NH₃•H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因是AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸又有AgCl生成
B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

合成氨工业是我省开磷集团的重要支柱产业之一．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂+3H₂?2NH₃．该可逆反应达到平衡的标志是C；
A.3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．单位时间生成mmolN₂的同时生成3mmolH₂
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
（2）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应．已知几种化学键的键能数据如表所示：
请写出氨气与溴蒸汽反应的热化学方程式2NH_{3 （g）}+3Br_2（g）=N_2（g）+6HBr_（g）△H=-214KJ/mol；

化学键	N-H	N≡N	Br-Br	H-Br
键能/kJ•mol^-1	391	946	194	366

（3）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气．某研究性学习小组的同学模拟工业制取氨气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据．请回答下列问题：

时间/min	CH₄（mol）	H₂O（mol）	CO （mol）	H₂ （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析标准数据，判断5min时反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH₄）=0.02mol•min^-1；
②该温度下，上述反应的平衡常数K=0.0675；
③反应在7-10min内，CO的物质的量减少的原因可能是D（填字母）
A．减少CH₄的物质的量 B．降低温度 C．升高温度 D．充入H₂
（4）氨的催化氧化：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）是工业制硝酸的重要反应．在1L密闭容器中充入4molNH₃（g）和5molO₂（g），保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”
或“=”）；T₀温度下，NH₃的转化率为75%．

氨在工农业生产中应用广泛．德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N₂和H₂通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图1所示：
（1）10min内用NH₃表示该反应的平均速率，v（NH₃）=0.005mol/（L•min）．
（2）在10～20min内NH₃浓度变化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化剂 b．降低温度 c．增加NH₃的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是ce （填字母）．
a．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化
d．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
e．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3m mol H₂
f．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键合成
（4）第一次平衡时，平衡常数K₁=K₁=$\frac{（0.15）^{2}}{（0.125）×（0.075）^{3}}$（用数学表达式表示）．NH₃的体积分数是42.86%（保留2位小数）．
（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是移走了生成的NH₃（或减小了氨气的浓度）．
（6）已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266kJ/mol．
（7）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池工作原理如图2所示：
①a电极的电极反应式是2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；
②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是由于电池反应生成水，4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，所以电解质中氢氧根浓度减小，即碱性减弱，pH减小，为维持碱溶液的浓度不变需要向装置中补充KOH．

0 162131 162139 162145 162149 162155 162157 162161 162167 162169 162175 162181 162185 162187 162191 162197 162199 162205 162209 162211 162215 162217 162221 162223 162225 162226 162227 162229 162230 162231 162233 162235 162239 162241 162245 162247 162251 162257 162259 162265 162269 162271 162275 162281 162287 162289 162295 162299 162301 162307 162311 162317 162325 203614