Question

11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，该离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（用化学式表示）．
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，
（1）W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知W为Na、X为Al；
（2）W（Na）与Y可形成化合物W₂Y，Y表现-2价，则Y为S；
（3）结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl；
（4）同周期自左而右元素非金属性正确，非金属性越强，氢化物越稳定；
（5）半径的比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看核电核数，电子层数相同的情况下，半径随原子序数的增大而减小．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，
（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）₃，二者反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W（Na）与Y可形成化合物W₂Y，Y表现-2价，则Y为S，Na₂S的电子式为：，
故答案为：；
（3）结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl，反应化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右，非金属性增强，即Cl＞S，则氢化物稳定性：HCl＞H₂S，
故答案为：HCl＞H₂S；
（5）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径大小顺序是：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，涉及电子式、半径比较、热化学方程式书写等知识，题目难度中等，正确推断元素是解本题关键，注意掌握微粒半径大小的比较方法．