Question

8．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
步骤和现象：
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na₂S溶液出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na₂S溶液，沉淀变为黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水，沉淀逐渐溶解
（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na⁺、NO₃^-，还含有的离子有Ag⁺、Cl^-．
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq），沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag₂S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag⁺+2NH₃•H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因是AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸又有AgCl生成
B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

Answer 1

分析 （1）将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合，反应生成AgCl白色沉淀，存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）；
（2）由步骤Ⅱ的浑浊Ag₂S可知，滤液X中除了含有Na⁺、NO₃^-，还含有Ag+、Cl^-离子；
（3）该温度下，Ag₂S比AgCl溶解度更小，故氯化银转化成硫化银的反应为：2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）；
（4）在白色沉淀AgCl中，存在平衡：AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解，
（5）A、在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后，硝酸与氨水中和，生成Ag+，平衡左移，又有AgCl沉淀生成，故A正确；
B、由步骤Ⅳ可以推测：氨水可以结合Ag+，不能与Ag反应，实验室可不用氨水洗涤银镜反应后的试管，故B错误；
C、若在白色沉淀AgCl中滴加NaOH溶液，不发生反应．

解答 解：（1）将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合，反应生成AgCl白色沉淀，存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）；
故答案为：AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）；
（2）由步骤Ⅱ的浑浊Ag₂S可知，滤液X中除了含有Na⁺、NO₃^-，还含有Ag⁺、Cl^-离子；
故答案为：Ag⁺、Cl^-；
（3）该温度下，Ag₂S比AgCl溶解度更小，故氯化银转化成硫化银的反应为：2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）；
故答案为：2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）；该温度下，Ag₂S比AgCl溶解度更小；
（4）在白色沉淀AgCl中，存在平衡：AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解，
故答案为：AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解；
（5）A、在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后，硝酸与氨水中和，生成Ag+，平衡左移，又有AgCl沉淀生成，故A正确；
B、由步骤Ⅳ可以推测：氨水可以结合Ag+，不能与Ag反应，实验室可不用氨水洗涤银镜反应后的试管，故B错误；
C、若在白色沉淀AgCl中滴加NaOH溶液，不发生反应，沉淀不能溶解，故C错误；
故答案为：BC．

点评 本题考查了性质实验方案的设计，题目难度较中等，涉及难溶物溶度积的计算、氧化还原反应的配平、性质实验方案评价等知识，根据实验现象得出正确结论为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．