题目内容
15．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（ ）| A． | 二者的分子个数之比为16：17 | |
| B． | 二者的原子个数之比为17：16 | |
| C． | 二者的氢原子个数之比为17：12 | |
| D． | 同温同压下两种气体的体积之比为16：17 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相等时CH4和NH3的物质的量与摩尔质量成反比，则CH4和NH3的物质的量之比=17g/mol：16g/mol=17：16，然后根据N=nNA、V=nVm分析解答．
解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相等时CH4和NH3的物质的量与摩尔质量成反比，则CH4和NH3的物质的量之比=17g/mol：16g/mol=17：16，
A．根据N=nNA可知，分子数之比等于分子的物质的量之比，则CH4和NH3的分子数之比=17：16，故A错误；
B．根据N=nNA可知，CH4和NH3含有原子个数之比等于原子的物质的量之比=（17×5）：（16×4）=85：64，故B错误；
C．根据N=nNA可知，CH4和NH3含有H原子个数之比等于H原子的物质的量之比=（17×4）：（16×3）=17：12，故C正确；
D．同温同压下气体摩尔体积相同，根据n=nVm可知同温同压下等质量的CH4和NH3体积之比=物质的量之比=17：16，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．
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16．某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如图所示），并进行相关性质的探究．
请按要求回答下列问题：
（1）请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称．
装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为1.204×1022．
（2）B中反应的离子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是提高氯酸钾的纯度．
（3）制取实验结束后，取出上图B中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品．
另取图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：
①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是溶液先变红后褪色．
②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量．其中加入的H2O2溶液的作用是将氯气、次氯酸、次氯酸根离子还原为氯离子．
（4）欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是分别测同温度物质的量浓度的次氯酸钠和碳酸氢钠溶液的pH．
（5）在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如表（均室温下进行）；
①此系列实验中a=9.0．此系列实验目的是探究其他条件不变时，硫酸浓度对该反应产物的影响．
②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是淀粉溶液．
请按要求回答下列问题：
（1）请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称．
装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为1.204×1022．
（2）B中反应的离子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是提高氯酸钾的纯度．
（3）制取实验结束后，取出上图B中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品．
另取图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：
①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是溶液先变红后褪色．
②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量．其中加入的H2O2溶液的作用是将氯气、次氯酸、次氯酸根离子还原为氯离子．
（4）欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是分别测同温度物质的量浓度的次氯酸钠和碳酸氢钠溶液的pH．
（5）在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如表（均室温下进行）；
| 实验 编号 | 试剂及其用量 | |||
| 0.2mol•L-1kJ/mL | KClO3（s）/g | 6.0mol•L-1H2SO4/mL | H2O/mL | |
| 1 | 1.0 | 0.1 | 0 | a |
| 2 | 1.0 | 0.1 | 3.0 | b |
| 3 | 1.0 | 0.1 | 6.0 | c |
| 4 | 1.0 | 0.1 | 9.0 | 0 |
②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是淀粉溶液．
．
20．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法 | |
| B． | 医用消毒洒精中乙醇的浓度为95% | |
| C． | 漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质 | |
| D． | 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸 |
7．
有一透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取一定体积的该溶液加入过量Na2O2，有无色有刺激性味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量（纵坐标）与加入Na2O2的量（横坐标）的关系如图所示，根据以上判断在该溶液中一定存在的离子是（ ）
①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-．
有一透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取一定体积的该溶液加入过量Na2O2，有无色有刺激性味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量（纵坐标）与加入Na2O2的量（横坐标）的关系如图所示，根据以上判断在该溶液中一定存在的离子是（ ）①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-．
| A． | ①②③④⑦ | B． | ①③④⑦ | C． | ①②③⑤⑦ | D． | ①③④⑧ |
4．一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：
反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO$\frac{\underline{\;500～550℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑
反应Ⅱ．2MgCl2+O2$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl2
下列说法正确的是（ ）
反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO$\frac{\underline{\;500～550℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑
反应Ⅱ．2MgCl2+O2$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl2
下列说法正确的是（ ）
| A． | 该工艺中MgO可循环利用 | |
| B． | 理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L | |
| C． | 在800～1000℃条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性 | |
| D． | 若反应2NH3+MgCl2+H2O═2NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应△H＞0 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2S溶液中只存在2个电离平衡 | |
| B． | c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液一定呈中性 | |
| C． | 加热碳酸钠溶液可证明其水解是吸热反应 | |
| D． | 常温下，在AlPO4和FePO4的饱和溶液中滴加少量Na3PO4溶液，Ksp（AlPO4）和Ksp（FePO4）将减小 |