A.B.C.D.E.F.G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同.短周期主族元素的原子中.E原子的半径最大,B.C和F在周期表中相邻.B.C同周期.C.F同主族.F原子的质子数是C原子质子数的2倍,A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y,D形成的分子为双原子分子．回答问题:(1)D元素的名称为氟.F形成的离子的结构示意图为．(2)写出液态化合物Y的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y）；D形成的分子为双原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为氟，F形成的离子的结构示意图为

．
（2）写出液态化合物Y的一种用途一定浓度的H₂O₂溶液作消毒剂．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为NH₃+HCl═NH₄Cl．

分析 A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，A和E最外层电子数相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，则E为Na；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，则B、C处于第二周期，F处于第三周期；F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为O元素、F为S元素，可知B为N元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），则A为H元素，X为H₂O、Y为H₂O₂；D形成的分子为双原子分子，且原子序数介于氧、钠之间，故D为F元素；G的原子序数大于硫，故G为Cl，据此解答．

解答解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，则E为Na；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，则B、C处于第二周期，F处于第三周期，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为O元素、F为S元素，可知B为N元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），则A为H元素，X为H₂O、Y为H₂O₂；D形成的分子为双原子分子，且原子序数介于氧、钠之间，故D为F元素；G的原子序数大于硫，故G为Cl．
（1）由上述分析可知，D为氟元素，F形成的离子为S^2-，离子结构示意图为：，
故答案为：氟；；
（2）液态化合物Y为H₂O₂，一定浓度的H₂O₂溶液作消毒剂，
故答案为：一定浓度的H₂O₂溶液作消毒剂；
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物NaOH的水溶液反应，产生的气体可充填气球，是Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，该反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）H、N、Cl三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，是氨气与HCl反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH₃+HCl═NH₄Cl，
故答案为：NH₃+HCl═NH₄Cl．

点评本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案

相关题目

	A．	用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
	B．	Ba（NO₃）₂溶于水，可将含有Ba（NO₃）₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
	C．	在100mL的量筒里稀释浓硫酸溶液50mL
	D．	用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

11．下列实验中，所采取的实验操作与对应原理都正确的是（　　）

选项	实验目的	操作方法	原理
A	验证淀粉水解产物是否具有还原性	取水解液于试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸	水解产物为葡萄糖，与新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀
B	除去溴苯中的溴	将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液	溴易溶于苯
C	制备氢氧化铁胶体	在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl₃溶液，煮沸	加入NaOH促进FeCl₃溶液水解，从而得到氢氧化铁胶体
D	验证CH₃COONa溶液中存在水解平衡	取CH₃COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（水溶液呈中性），观察溶液颜色变化	加入醋酸铵固体，使CH₃COONa溶液水解平衡逆向移动，颜色变浅

	A．	BaCl₂溶液与稀H₂SO₄溶液的反应：Ba²⁺+2Cl^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2HCl
	B．	NaHCO₃与NaOH溶液反应：HCO₃^-+OH^-═CO₂↑+H₂O
	C．	用KSCN检验Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃↓
	D．	盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

5．图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图．

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）图1证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是肥皂泡上升，点燃有爆鸣声．
某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验．（图中部分夹持及尾气处理装置略）
（3）图1装置中湿棉花的作用与图2中A（填“A、B、C、D、E”）装置的作用一样．
（4）装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂．
（5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe₃O₄．你认为正确吗？为什么？你认为不正确，理由是如果反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，即便滴加KSCN溶液也不会显红色．
（6）某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置．实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀．书写该实验发生的化学方程式Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑．

15．等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论正确的是（　　）

	A．	二者的分子个数之比为16：17
	B．	二者的原子个数之比为17：16
	C．	二者的氢原子个数之比为17：12
	D．	同温同压下两种气体的体积之比为16：17

2．将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质．（设溶液体积不变）．请回答下列问题：
（1）充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为Cu．
（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为Fe³⁺．
（3）比较Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大小：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（4）试计算最后溶液中Fe²⁺离子的物质的量浓度6mol/L．

19．某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入过量NaOH溶液加热后，收集到0.02mol气体，无沉淀生成．
②第二份加入足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为11.65g．
（1）溶液中一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，不能确定是否存在的离子是NO₃^-．
（2）溶液中肯定存在的阴离子是SO₄^2-，其浓度为0.5mol/L．
（3）试判断K⁺是否存在？是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中存在NH₄⁺和SO₄^2-，可能含有NO₃^-，且n（NH₄⁺）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.05mol，根据电荷守恒可知一定含有钾离子．

20．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式这6项中的（　　）

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