题目内容
14．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2ω，体积为V（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）| A． | $\frac{mω}{28V}$mol•L-1 | B． | $\frac{mω}{56V}$ mol•L-1 | C． | $\frac{mω}{112V}$mol•L-1 | D． | $\frac{mω}{V}$ mol•L-1 |
分析 依据溶液浓缩前后所含溶质的质量不变，结合物质的量浓度公式计算解答．
解答 解：A设蒸发前溶液的质量为x，则
xω=（x-m g）×2ω，x=2m g，浓缩后溶液的物质的量浓度：c=$\frac{2mω}{56V}$ mol•L-1=$\frac{mω}{28V}$mol•L-1．
故选：A．
点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确溶液浓缩前后溶质的物质的量、物质的质量不变是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍．元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的．元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙．
请按要求回答下列问题：
（1）X的单质的电子式：
；W最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．
（2）M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填离子符号）；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
（3）甲变为乙的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）常温下，当用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质（填化学式）为NaHSO3；此时溶液pH＜7，则其中含Z元素的几种粒子（忽略ZY2）的浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（5）工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍．元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的．元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙．| X | Y | |
| Z | W |
（1）X的单质的电子式：
；W最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．（2）M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填离子符号）；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
（3）甲变为乙的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）常温下，当用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质（填化学式）为NaHSO3；此时溶液pH＜7，则其中含Z元素的几种粒子（忽略ZY2）的浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（5）工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
2．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇．一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．
（1）在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1：3充入CO2和H2，温度在450K，n（H2）随时间变化如下表所示：
在450℃、0～1min，υ（CH3CH2OH）=0.0167mol/（L•min）；此温度下该反应的化学平衡常数为6.22（结果保留三位有效数字）．
（2）在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：曲线乙表示的是CO2（填物质的化学式）的体积分数，图象中A点对应的体积分数b=18.8%（结果保留三位有效数字）．
（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD
A．升高温度 B．将CH3CH2OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和3molH2
（4）25℃，1.01×105Pa时，9.2g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-1367kJ•mol-1．
（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH?．
（1）在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1：3充入CO2和H2，温度在450K，n（H2）随时间变化如下表所示：
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| N（H2）/mol | 8 | 6 | 5 | 5 |
（2）在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：曲线乙表示的是CO2（填物质的化学式）的体积分数，图象中A点对应的体积分数b=18.8%（结果保留三位有效数字）．
（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD
A．升高温度 B．将CH3CH2OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和3molH2
（4）25℃，1.01×105Pa时，9.2g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-1367kJ•mol-1．
（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH?．
9．工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法：
请回答下列问题：
（1）在中和法中，若用CO2来除去污水中的某种离子，其离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；
（2）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其转化为CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（3）已知有关物质的Ksp如下表：
如图为化学沉淀法处理污水的工艺流程示意图．
①在沉淀法中，NaOH与Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果较好的是Na2S；
②若某污水中能与上述沉淀剂反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入该沉淀剂1.6g（精确到0.1）．
| 污水中所含离子 | H+、OH- | CN- | Cu2+、Hg2+ |
| 处理方法 | 中和法 | 氧化还原法 | 沉淀法 |
（1）在中和法中，若用CO2来除去污水中的某种离子，其离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；
（2）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其转化为CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（3）已知有关物质的Ksp如下表：
| 物质 | Cu（OH）2 | CuS | FeS | PbS | HgS | CdS |
| Ksp | 2.2×10-20 | 8.5×10 -45 | 6.3×10 -18 | 3.4×10-28 | 4×10-53 | 8×10-29 |
①在沉淀法中，NaOH与Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果较好的是Na2S；
②若某污水中能与上述沉淀剂反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入该沉淀剂1.6g（精确到0.1）．
19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V/22.4 NA | |
| B． | 常温常压下，1 mol 碳烯（ CH2）所含的电子总数为8NA | |
| C． | 标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L | |
| D． | 1mol OH-参与电解，提供的电子数目为NA个 |
利用化学反应原理研究氮和硫的化合物有重要意义．
4．四丁基氢氧化铵[（C4H9）4NOH]常作电子工业清洗剂．以四丁基溴化铵[（C4H9）4NBr]为原料，采用电渗析法合成（C4H9）4NOH，原理如图（c、d、e为离子交换膜）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | M为负极 | |
| B． | b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ | |
| C． | c、e分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 | |
| D． | 制备 1mol（C4H9）4NOH，理论上 a极产生11.2L气体（标准状况下） |