15．完成下列填空．(1)0.5L 1mol/L的CaCl2溶液.Cl-的物质的量浓度为2mol/L．(2)标况下.33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液.则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．(3——青夏教育精英家教网——

15．完成下列填空．
（1）0.5L 1mol/L的CaCl₂溶液，Cl^-的物质的量浓度为2mol/L．
（2）标况下，33.6L的NH₃溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
（3）在Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，氧化剂是Fe₂O₃；还原产物是Fe．
（4）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）

14．实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为11.7 g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）．
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高．

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向AgNO₃溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag
	B．	向CaCl₂溶液中通入CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺
	C．	饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺
	D．	CuSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

12．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O₂↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
③2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
④2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）

11．80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+53kJ•mol^-1，获得如下数据：下列判断正确的是（　　）

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO₂）/mol•L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

	A．	20～40s内，v（N₂O₄）=0.004mol/（L•s）
	B．	在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO₂，达到平衡后NO₂的转化率为75%
	C．	反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJ
	D．	100 s时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

10．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质．下列说法正确的是（　　）

	A．	陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
	B．	SiO₂是非金属氧化物，它不与任何酸反应
	C．	可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
	D．	高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
	B．	25℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
	C．	NaHCO₃溶液中溶质的电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	D．	室温下，对于0.10 mol•L^-1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^-）变大

硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	D点溶液中存在：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-）
	B．	EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	C．	原溶液中n（NH₄⁺）=0.012mol
	D．	溶液中结合OH^-能力最强的离子是H⁺，最弱的离子是Al³⁺

7．氯、硫、氮是中学化学常见的三种非金属，请回答下列问题：
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法生产Cl₂，电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca²⁺，要加入的试剂为Na₂CO₃（填化学式）；
（2）SO₂可以使品红溶液褪色，说明SO₂具有漂白性，SO₂也能使新制的氯水褪色，反应的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+2H₂SO₄，将其改写成离子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（3）在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反应中，氧化产物是Cu（NO₃）₂（填化学式），当反应产生标准状况下4.48L NO，硝酸作为作氧化剂消耗的物质的量为0.2mol．

6．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率．
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、HgSO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是HgSO₄；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升温、适当增大酸的浓度（答两种）．

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