某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中.发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池.加快反应速率．(3)实验室中现有Na2SO4.MgSO4.HgSO4.K2SO4等4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率．
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、HgSO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是HgSO₄；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升温、适当增大酸的浓度（答两种）．

分析 Fe与硫酸反应生成氢气，加少量硫酸铜，Fe可置换出Cu，构成原电池加快反应速率，或利用HgSO₄代替硫酸铜，均为Fe作负极，且温度、浓度等均可加快反应速率，以此来解答．

解答解：（1）实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
故答案为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率，
故答案为：置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率；
（3）Na、K、Mg均比Fe活泼，不能发生置换反应，与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的只有HgSO₄，
故答案为：HgSO₄；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升温、适当增大酸的浓度等，
故答案为：升高；适当增大酸的浓度．

点评本题考查探究影响反应速率的因素，为高频考点，把握原电池、温度、浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属的活泼性，题目难度不大．

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16．在含Ba²⁺、Ca²⁺、Ag⁺的酸性溶液中，可能存在的阴离子是（　　）

NO₃^-

Cl^-

CO₃^2-

SO₃^2-

	A．	1，3，4-三甲苯		B．	CH₃CH（Cl）CH₃ 2-氯丙烷
	C．	2-甲基-1-丙醇		D．	2-甲基-3-丁炔

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	水电离出的c（H⁺）=10^-13mol•L溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
	B．	澄清透明溶液：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	0.1mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹⁴溶液：Ba²⁺、Na⁺、ClO^-、NO^-

1．

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大顺序是A＞B＞C．当温度为t₁℃时．物质A与物质C的溶解度相等．
（2）要使接近饱和的溶液C变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质或蒸发溶剂或升高温度（只填一种）．
（3）将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．若将含有少量B的溶液A中结晶析出A，宜采用的方法是冷却热饱和溶液或降温结晶．
（4）t₂℃时，若将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是31.03%．若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别降到t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

11．80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+53kJ•mol^-1，获得如下数据：下列判断正确的是（　　）

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO₂）/mol•L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

	A．	20～40s内，v（N₂O₄）=0.004mol/（L•s）
	B．	在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO₂，达到平衡后NO₂的转化率为75%
	C．	反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJ
	D．	100 s时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

18．

已知硫酸的密度与所加水量的关系如图所示，
（1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L^-1
（2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”“＜”或“=”）40%
（3）物质的量浓度为2mol•L^-1的硫酸溶液与水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L^-1
（4）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制250mL1mol•L^-1的稀H₂SO₄
请回答下列问题：
a．在配制稀H₂SO₄时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有250mL容量瓶；胶头滴管．
b．经计算，需浓H₂SO₄的体积为13.6mL．现有①10mL ②20mL ③50mL三种规格的量筒，应选用的量筒是b（填代号）．
c．在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①③⑥（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线．

15．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO₂+bCl₂+cC $\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$ aTiCl₄+cCO …反应I
TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂…反应II
关于反应I、II的分析不正确的是（　　）
①TiCl₄在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应I、II中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl₄；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成0.1molTi，反应I、II中共转移0.4mol e^-．

16．某化学兴趣小组学生设计了制取KClO₃和氯水的实验（装置如图所示），并进行相关性质的探究．

请按要求回答下列问题：
（1）请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称．
装置A中发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；当产生2.24mL（标准状况）Cl₂时，转移电子数目为1.204×10²²．
（2）B中反应的离子方程式：3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是提高氯酸钾的纯度．
（3）制取实验结束后，取出上图B中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品．
另取图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：
①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是溶液先变红后褪色．
②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H₂O₂溶液，充分反应后加热除去过量的H₂O₂，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量．其中加入的H₂O₂溶液的作用是将氯气、次氯酸、次氯酸根离子还原为氯离子．
（4）欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO₃^-，实验方案是分别测同温度物质的量浓度的次氯酸钠和碳酸氢钠溶液的pH．
（5）在不同条件下KClO₃可将KI氧化成I₂或KIO₃．该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如表（均室温下进行）；

实验编号	试剂及其用量
实验编号	0.2mol•L^-1kJ/mL	KClO₃（s）/g	6.0mol•L^-1H₂SO₄/mL	H₂O/mL
1	1.0	0.1	0	a
2	1.0	0.1	3.0	b
3	1.0	0.1	6.0	c
4	1.0	0.1	9.0	0

①此系列实验中a=9.0．此系列实验目的是探究其他条件不变时，硫酸浓度对该反应产物的影响．
②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是淀粉溶液．

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