题目内容

7．氯、硫、氮是中学化学常见的三种非金属，请回答下列问题：
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法生产Cl2，电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+，要加入的试剂为Na2CO3（填化学式）；
（2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，SO2也能使新制的氯水褪色，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+2H2SO4，将其改写成离子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，氧化产物是Cu（NO3）2（填化学式），当反应产生标准状况下4.48L NO，硝酸作为作氧化剂消耗的物质的量为0.2mol．

分析 （1）钙离子易生成碳酸钙沉淀；
（2）二氧化硫具有漂白性和还原性，氯气与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸；
（3）反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+2价，结合化合价的变化计算．

解答 解：（1）钙离子易生成碳酸钙沉淀，可加入Na2CO3除杂，故答案为：Na2CO3；
（2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，二氧化硫具有还原性，与氯气反应生成盐酸和硫酸反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，
故答案为：漂白；Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
（3）反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+2价，氧化产物为Cu（NO3）2，n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，则有0.2mol硝酸被还原．
故答案为：Cu（NO3）2；0.2．

点评 本题考查较为综合，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，涉及氧化还原反应、物质的分离、提纯以及二氧化硫的性质，注意把握物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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17．根据下列元素周期表的框架回答问题：（表中字母不代表元素的符号）

（1）属于主族元素的纵列是（填字母）A、B、M、N、O、P、Q．
（2）B、O分别属于ⅡA族、ⅤA族，ⅣB族的字母代号是D．
（3）Ⅷ族元素指H、I、J三个纵列（填字母）．
（4）S所在的格内包括15种元素，称为镧系元素．
（5）在表中，把过渡元素区用粗线框出．
（6）最外层8个电子的元素在周期表的第R纵列（填字母）．
18．在298K、1.01×10-3Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ的热量．则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（　　）
A．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（2a-b）kJ/mol
B．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4b-a）kJ/mol
C．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（a-4b）kJ/mol
D．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4a-b）kJ/mol
15．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]．Ksp（AgCl）=1×l0-10，Ksp（AgI）=l×l0-17．如图是向l0mLAgNO3溶液中加入0．lmol/LNaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（　　）
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．l mol/L
B．图中x点表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
C．图中x点的坐标为（10，5）
D．把NaCl溶液换成0.1 mol/L的MaCl溶液，则图象在终点后变为虚线部分
2．软锰矿（主要成分是MnO2）与过量KOH和KClO3固体在高温下反应，生成K2MnO4和KCl，其反应化学方程式为 MnO2+KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+KCl+H2O（未配平）下列说法中正确的是（　　）
A．反应中MnO2是氧化剂
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3
C．KClO3在反应中失去电子
D．反应中每生成l mol K2MnO4，氧化剂得到2 mol电子
12．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O2↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
A．3：1：1：2B．2：2：2：1C．3：1：4：2D．2：1：1：1
19．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
混合物试剂分离方法
A苯（苯酚）溴水过滤
B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液
D溴苯（溴单质）苯萃取
A．AB．BC．CD．D
16．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＜B＜C
B．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
C．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
D．B 和A的最高价氧化物可发生置换反应
17．请按要求回答如下有关大气污染处理的相关问题．
（1）汽车发动机工作时常会产生NO2，其中主要反应的能量变化如图1所示：
（1）①写出N2和O2反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1，．
②常温下NH3可与NO2直接反应实现无害转化．写出用此法治理n（NO）：n（NO2）=1：1时反应（可逆）的化学方程式；已知该反应△H＜0，写出既能加快反应速率又能提高氮氧化物的转化率的措施之一：其他条件不变，增大氨气的浓度．
（2）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容恒温密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数随时间t变化曲线如图2所示：
①T1温度下，0.5min内CO2的平均速率为0.8mol•L-1•min-1．
T2温度下，化学平衡常数K=1024．
②a点时，向容器中再冲入2molCO，再次达到平衡后，φ（CO2）不变（填“增大”、“减小”或“不变”
（3）利用I2消除SO2污染的工业流程如图：
①反应器中反应的离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
②用化学平衡移动的原理分析，使用膜反应器及时分离出H2的目的是：碘化氢分解为可逆反应，及时分离出产物氢气，有利于反应正向进行，且生成更多的碘，有利于循环使用．．

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