80℃时.2L密闭容器中充入0.40mol N2O4.发生反应:N2O4(g)?2NO2(g)△H=+53kJ•mol-1.获得如下数据:下列判断正确的是( )时间/s020406080100c(NO2)/mol•L-10.000.120.200.260.300.30A．20-40s内.v(N2O4)=0.004mol/B．在相同条件下.开始时若向容器中充入� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+53kJ•mol^-1，获得如下数据：下列判断正确的是（　　）

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO₂）/mol•L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

	A．	20～40s内，v（N₂O₄）=0.004mol/（L•s）
	B．	在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO₂，达到平衡后NO₂的转化率为75%
	C．	反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJ
	D．	100 s时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

分析 A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO₂，极限转化与起始量相同，与原平衡为等效平衡，平衡时NO₂的物质的量不变；
C．物质的量与热量成正比，达到平衡时生成的NO₂为0.3mol/L×2L=0.6mol；
D.100 s 时再通入0.40 mol N₂O₄，等效为在原平衡的基础上增大压强．

解答解：A.20～40s内，v（N₂O₄）=$\frac{（0.2-0.12）mol/L×\frac{1}{2}}{20s}$=0.002mol/（L•s），故A错误；
B．二者为等效平衡，平衡时NO₂的物质的量不变，则达到平衡后NO₂的转化率为$\frac{0.3mol}{0.8mol}$×100%=37.5%，故B错误；
C.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/L×2L=0.6mol，由热化学方程式可知吸收的热量为53kJ×$\frac{0.6mol}{2mol}$=15.9kJ，故C正确；
D.100 s 时再通入0.40 mol N₂O₄，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动，达新平衡时N₂O₄的转化率减小，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格数据的应用、转化率及速率计算、等效平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意等效平衡的应用，题目难度不大．

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1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（　　）

Na₂SO₄溶液

FeCl₃溶液

2．下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（　　）

	A．	配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出
	B．	实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热
	C．	少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液
	D．	使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”

19．图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

（1）①实验室用Na₂SO₃与浓硫酸反应制备SO₂，应该选取B装置（填写“A”或“B”），多余的SO₂气体需要通过F装置吸收，装置中倒置的漏斗作用是防倒吸．
②若采用D装置收集SO₂气体，则进气管应该接a（填写“a”或“b”）
（2）①若选取A装置制备氨气，该反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑．
②干燥氨气时，常常在装置C中加入碱石灰作干燥剂．
③有人说可以使用装置E收集氨气，你认为该观点是否正确？不正确（填写“正确”或“不正确”），请说出原因因为氨气极易溶解于水．

6．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率．
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、HgSO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是HgSO₄；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升温、适当增大酸的浓度（答两种）．

16．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀．请回答下列问题．

（1）写出下列物质的化学式：DFe₃O₄；QAl₂O₃
（2）A和水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为b．
a．氯水和KSCN溶液 b．KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性高锰酸钾溶液
（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可观察到的现象生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（5）B和R反应生成N的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑W溶液与单质T反应的离子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

3．A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18．A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4．回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别为S、O．
（2）A的离子结构示意图为

；A与C组成的化合物为MgS（用具体元素符号表示）．
（3）元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB₄^2-，1mol AB₄^2-的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为10．

20．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（　　）

	硼晶体的结构单元	SF₆分子	S₈分子	NaCl
结构模型示意图
备注	熔点187K		易溶于CS₂

	A．	单质硼属分子晶体，其结构单B₁₂中含有30个B-B键，含20个正三角形
	B．	SF₆是由极性键构成的极性分子
	C．	固态硫S₈属于原子晶体
	D．	NaCl晶体中每个Na⁺周围距离最近的Na⁺有6个

1．下列措施中，能使饱和食盐水中c（OH^-）减小的是（　　）

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