题目内容
13．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag | |
| B． | 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
| C． | 饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ | |
| D． | CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
分析 A．二者反应生成硝酸铜和银；
B．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸的规律解答；
C．氢氧化铁胶体不是沉淀；
D．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应．
解答 解：A．向AgNO3溶液中加入Cu粉，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A正确；
B．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故B错误；
C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；
D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应的离子方程式，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．
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4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2 NA | |
| B． | 1 mol Cl2与足量Fe完全反应，转移3NA个电子 | |
| C． | 1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3- | |
| D． | 常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA |
如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
8．
硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（ ）
硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-） | |
| B． | EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O | |
| C． | 原溶液中n（NH4+）=0.012mol | |
| D． | 溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+ |
已知硫酸的密度与所加水量的关系如图所示，
5．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污 | |
| B． | 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 | |
| C． | C12、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色 | |
| D． | 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl |
X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36．Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子． 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
3．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ）
| A． | 松油醇的结构简式为 ，则其同分异构体可能属于醛类、酮类或芳醇类 | |
| B． | 甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| C． | 分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有6种 | |
| D． | 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应，因为分子中均含有-OH |