题目内容
10．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质．下列说法正确的是（ ）| A． | 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 | |
| B． | SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应 | |
| C． | 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ | |
| D． | 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 |
分析 A、水晶的主要成分为二氧化硅；
B、二氧化硅与氢氟酸反应，生成四氟化硅；
C、焦炭和二氧化硅在高温的条件下生产硅和一氧化碳；
D、二氧化硅是光导纤维的成份，而硅是用于制造太阳能电池；
解答 解：A、水晶的主要成分为二氧化硅，而不是硅酸盐，故A错误；
B、二氧化硅与氢氟酸反应，生成四氟化硅，而不是不与任何酸反应，故B错误；
C、焦炭和二氧化硅在高温的条件下生产硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故C正确；
D、二氧化硅是光导纤维的成份，而硅是用于制造太阳能电池，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了硅及其化合物用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对硅与二氧化硅用途的区别，为高考频考点．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
；
；
5．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | HCO3-→CO32- | B． | MnO2→Mn2+ | C． | FeO→Fe3O4 | D． | Cl-→Cl2 |
．
2．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：
（1）固体I中主要成分为CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2，捕获剂所捕获的气体主要是CO．
（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是过量空气会将NO氧化成NO3-，无法与NH4+发生反应．
（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．
增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀，使平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
（1）固体I中主要成分为CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2，捕获剂所捕获的气体主要是CO．
（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是过量空气会将NO氧化成NO3-，无法与NH4+发生反应．
（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：
| 离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
| c（mol•L-1） | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀，使平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 | |
| B． | 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 | |
| C． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 | |
| D． | 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键 |