Question

15．完成下列填空．
（1）0.5L 1mol/L的CaCl₂溶液，Cl^-的物质的量浓度为2mol/L．
（2）标况下，33.6L的NH₃溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
（3）在Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，氧化剂是Fe₂O₃；还原产物是Fe．
（4）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）．

Answer 1

分析 （1）1mol氯化钙完全电离产生2mol钙离子，所以C（Cl^-）=2C（CaCl₂）；
（2）依据n=$\frac{V}{Vm}$=cV计算解答；
（3）分析反应中元素化合价，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物；
（4）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及电子守恒来解答．

解答 解：（1）1mol氯化钙完全电离产生2mol钙离子，所以C（Cl^-）=2C（CaCl₂），则0.5L 1mol/L的CaCl₂溶液，Cl^-的物质的量浓度为 2mol/L；
故答案为：2；
（2）标况下，33.6L的NH₃溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为：$\frac{\frac{33.6L}{22.4L/mol}}{1L}$=1.5mol/L；
故答案为：1.5；
（3）在Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，氧化铁中+3价的铁将为铁单质中0价，所以氧化剂是Fe₂O₃；还原产物：Fe；
故答案为：Fe₂O₃；Fe；
（4）在反应Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe₂O₃是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成2mol Fe时，转移6mol电子，反应中生成1mol Fe时，转移3mol电子，电子转移情况如下：，
故答案为：．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算、氧化还原反应，为高考高频考点，把握以物质的量为核心计算公式，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重物质的量浓度、氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．