12．次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银．4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+试回答下列问题:(1)H3PO2中.P元素的化合价为+1,该反应中.H3PO2做还——青夏教育精英家教网——

12．次磷酸（H₃PO₂）可发生下列反应而用于化学镀银．
4Ag⁺+1H₃PO₂+2H₂O-4Ag+1H₃PO₄+4H⁺
试回答下列问题：
（1）H₃PO₂中，P元素的化合价为+1；该反应中，H₃PO₂做还原剂（氧化剂、还原剂）
（2）配平离子方程式．
（3）用双线桥法标出电子转移的数目．
（4）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为0.05N_A
已知重水（D₂O）和乙酸之间会发生氢交换：D₂O+CH₃COOH?CH₃COOD+HDO
（5）次磷酸（H₃PO₂）与D₂O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）与D₂O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH₂PO₂属于AC
A．正盐 B．酸式盐 C．钠盐 D．氧化物．

11．某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：

（1）指出仪器名称：甲分液漏斗；乙圆底烧瓶；
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是E中品红溶液不褪色，F中澄清石灰水变浑浊；
（4）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由是气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定．

10．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：

（1）碘标准液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行验漏（或查漏）、洗涤、润洗．
（2）锥形瓶内的指示剂为淀粉溶液，判断达到滴定终点的依据溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色．
（3）下列操作会使测定结果偏大的有B
A．起始读数时平视，终点读数时俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
（4）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.010mol•L^-1I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是$\frac{0.64V}{w}$g（用含w、V的代数式表示）．

9．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得气体在标准状况下为5.6L，试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算所得溶液质量分数为多少？

8．按要求填写下列空白
（1）Cu+HNO₃（稀）-Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O配平后，HNO₃的化学计量数为8
（2）Cl₂+KOH-KCl+KClO₃+H₂O配平后，KOH的化学计量数为6
（3）KMnO₄+HCl（浓）-MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O配平后，HCl的化学计量数为16
（4）Mn²⁺+BiO₃^-+H⁺-MnO₄^-+Bi³⁺+H₂O配平后，H⁺的化学计量数为14
（5）MnO₄^-+H⁺+Fe²⁺-Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O离子方程式中缺的反应物为H⁺
（6）从上面的（4）（5）两个反应中，我们得到氧化性由大到小的顺序为BiO₃^-＞MnO₄^-＞Fe³⁺．

7．SO₂、NO是大气污染物．吸收SO₂ 和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图1所示．

①下列说法正确的是ac （填字母序号）．
a．pH=8时，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
b．pH=7时，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
c．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大．
（3）装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-时的离子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，同时获得副产品Na₂S₂O₄，其原理如图2所示．
①阴极的电极反应式为2HSO₃^-+4H⁺+4e-=S₂O₃^2-+3H₂O．
②生成Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．
（5）从氧化池Ⅳ中得到的粗产品NH₄NO₃的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤等．标况下，若V L尾气（设气体体积分数：NO为a%、SO₂为b%、CO₂为c%）经上述流程变化后最终获得m g NH₄NO₃，则尾气中NO的利用率为$\frac{28m}{aV}$%．

6．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．

（1）写出仪器名称：F冷凝管．
（2）下列实验操作中用到仪器G的是a（选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CC1₄的混合物     b．分离水和酒精的混合物  c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液．
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是ac（选填下列选项的编号字母）．
a．使用前应检查是否漏液                              b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器              d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需量取10mol/L的浓盐酸5.0mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和C（选填仪器的编号字母）．

5．索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如图1：

（1）用化学方程式表示沉淀池中发生的反应NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质（如NaCl）．现用气体法测定纯碱样品的纯度，称取样品m克装入Y型试管左侧（如图2）
（2）如何检查该装置的气密性从水准管加入水至与量气管形成液面差，如一段时间液面不变化，说明气密性良好量气管中液体应为饱和碳酸氢钠溶液
（3）若最后读数时，发现水准管液面高于量气管（其他操作都正确），则计算所得纯碱样品的纯度值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

4．某有机物X，在标准状况下的密度为2.679g/L．把1.8g X完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸，则浓硫酸增重2.16g；若将燃烧产物通过碱石灰，则碱石灰增重6.12g．则该有机物的分子式为C₃H₈O，该有机物可能有的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CHOHCH₃、CH₃OCH₂CH₃（不一定要填满，有几种填几种）．

3．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g．下列物质中不能满足上述结果的是（　　）

H₂和CO的混合气

C₂H₂O₂

C₃H₆O₃

C₆H₁₂O₅

0 162084 162092 162098 162102 162108 162110 162114 162120 162122 162128 162134 162138 162140 162144 162150 162152 162158 162162 162164 162168 162170 162174 162176 162178 162179 162180 162182 162183 162184 162186 162188 162192 162194 162198 162200 162204 162210 162212 162218 162222 162224 162228 162234 162240 162242 162248 162252 162254 162260 162264 162270 162278 203614