题目内容

3．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g．下列物质中不能满足上述结果的是（　　）
A．H2和CO的混合气B．C2H2O2C．C3H6O3D．C6H12O5

分析 物质足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，即化学式可以改写成nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，以此来解答．

解答 解：A．H2和CO的混合气符合nCO•mH2，则ng混合气体与足量过氧化钠反应，增重为ng，故A不选；
B．C2H2O2符合2CO．H2，则ng混合气体与足量过氧化钠反应，增重为ng，故B不选；
C．C3H6O3符合3CO.3H2，则ng混合气体与足量过氧化钠反应，增重为ng，故C不选；
D．C6H12O5不符合nCO•mH2，反应后增重质量不是ng，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握反应增重的实质、有机物分子式的变形为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意规律的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．请根据氧化还原反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+设计成原电池：
（1）负极发生的电极反应方程式为：Fe-2e-=Fe2+，电流流入（填“流出”或“流入”），该反应为氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）若电路中转移6.02×1022个e-，则负极减轻2.8克．
14．实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml左右，现用NaOH固体进行配制，
（1）配制过程中需要用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等．
（2）应称取NaOH固体的质量为：10.0g．
（3）实验操作如下，补充实验操作中所缺部分内容：
①用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；②待溶液冷却后，再将NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；③用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；⑤将容量瓶盖紧，上下翻转摇匀
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
11．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）C装置的作用是吸收多余的CI2，防止污染空气．
（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是D．
A．食盐 B．纯碱 C．烧碱 D．食醋．
18．澳主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等完成下列填空．
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行（填“酸性”、“中性”或“碱性”），目的是为了避免溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）．
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是溴的沸点较低，易挥发．
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．
（4）步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化．
（5）步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要原因为Br2易挥发，对大气有污染．
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c．
a．通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO4溶液．
8．按要求填写下列空白
（1）Cu+HNO3（稀）-Cu（NO3）2+NO↑+H2O配平后，HNO3的化学计量数为8
（2）Cl2+KOH-KCl+KClO3+H2O配平后，KOH的化学计量数为6
（3）KMnO4+HCl（浓）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O配平后，HCl的化学计量数为16
（4）Mn2++BiO3-+H+-MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为14
（5）MnO4-+H++Fe2+-Mn2++Fe3++H2O离子方程式中缺的反应物为H+
（6）从上面的（4）（5）两个反应中，我们得到氧化性由大到小的顺序为BiO3-＞MnO4-＞Fe3+．
15．用等体积的0.15mol L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为6：2：3．
12．某稀溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe2+、H+、OH-、NO3-、SO42-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有Al3+生成，下列判断中正确的是（　　）
A．溶液中一定含有H+、SO42-B．溶液中一定没有OH-、Fe2+、NO3-
C．溶液中可能含有Na+、Fe2+、Ba2+D．一定有H2生成
13．甲是一种太阳能电池的工作原理示意图，电解质为K3[Fe（CN）6]和K4[Fe（CN）6]的混合溶液，将甲装置和乙装置相连实现铁件上镀铜．下列说法正确的是（　　）
A．电池工作时，K+移向电极a
B．电极b表面发生的电极反应Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-
C．Cu电极应与Y相连接，发生氧化反应
D．工作一段时间后，甲乙两装置中电解质溶液浓度均变小

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