Question

11．某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：

（1）指出仪器名称：甲分液漏斗；  乙圆底烧瓶；
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是E中品红溶液不褪色，F中澄清石灰水变浑浊；
（4）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由是气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定．

Answer 1

分析 A中加热条件下，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，B中无水硫酸铜用于检验水，C中品红用于检验二氧化硫，D用于除去二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，E用于检验品红是否除尽，F可用于检验是否生成二氧化碳，可观察到石灰水变浑浊，以此解答该题．

解答 解：（1）依据装置图中操作的要求和图形分析，浓硫酸与木炭的反应需要把浓硫酸加入木炭加热反应，所以甲为分液漏斗，乙为圆底烧瓶，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与木炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）装置B是检验有水生成的装置，无水硫酸铜变蓝证明生成产物中含有水，气体通过C验证二氧化硫的生成，通过D是除去二氧化硫气体，E是验证二氧化硫气体是否除净，便于利用F装置检验二氧化碳气体的存在，要求气体通过E品红后不褪色，通过F石灰水变浑浊，才能证明气体中含有二氧化碳气体，
故答案为：E中品红溶液不褪色，F中澄清石灰水变浑浊；
（4）溶液中含有水分，若若把B玻璃管移到F试管后连接，气体通过水溶液时会带出水蒸气，影响了水的测定，所以该方法不可行，
故答案为：不可行；气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定．

点评 本题考查浓硫酸的性质实验，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握浓硫酸的强氧化性，题目难度中等，明确气体的性质及检验的先后顺序为解答关键，注意掌握浓硫酸的化学性质，能够正确书写浓硫酸与碳反应化学方程式．