Question

12．次磷酸（H₃PO₂）可发生下列反应而用于化学镀银．
4Ag⁺+1H₃PO₂+2H₂O-4Ag+1H₃PO₄+4H⁺
试回答下列问题：
（1）H₃PO₂中，P元素的化合价为+1；该反应中，H₃PO₂做还原剂（氧化剂、还原剂）
（2）配平离子方程式．
（3）用双线桥法标出电子转移的数目．
（4）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为0.05N_A
已知重水（D₂O）和乙酸之间会发生氢交换：D₂O+CH₃COOH?CH₃COOD+HDO
（5）次磷酸（H₃PO₂）与D₂O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）与D₂O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH₂PO₂属于AC
A．正盐       B．酸式盐       C．钠盐       D．氧化物．

Answer 1

分析 （1）在一般的化合物中，H元素为+1价、O元素为-2价，各元素化合价的代数和为0，据此判断P元素化合价；依据磷元素化合价变化判断，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；
（2）反应中Ag⁺→Ag，化合价降1，反应中H₃PO₂→H₃PO₄，+1价的P化合价升高为磷酸分子中+5价，化合价升高4，依据得失电子守恒，原子个数守恒配平方程式；
（3）该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价、P元素化合价由+1价变为+5价，转移电子数为4，据此解答；
（4）依据（3）可知生成4mol银，转移4mol电子；
（5）次磷酸（H₃PO₂）与D₂O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）与D₂O之间不能发生氢交换，说明次磷酸是一元酸，则次磷酸钠是正盐．

解答 解：（1）在一般的化合物中，H元素为+1价、O元素为-2价，各元素化合价的代数和为0，则P元素化合价为+1价；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，反应中H₃PO₂→H₃PO₄，磷元素化合价升高，所以H₃PO₂做是还原剂；
故答案为：+1；还原剂；
（2）反应中Ag⁺→Ag，化合价降1，反应中H₃PO₂→H₃PO₄，+1价的P化合价升高为磷酸分子中+5价，化合价升高4，要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，则Ag⁺系数为4，H₃PO₂系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式：4Ag⁺+H₃PO₂+2H₂O═4Ag+H₃PO₄+4H⁺；
故答案为：4；1；2；4；1；4；
（3）该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价，则氧化剂为Ag⁺，生成Ag为还原产物，P元素化合价由+1价变为+5价，则还原剂为H₃PO₂，生成H₃PO₄为氧化产物，转移电子数为4，用双线桥法在上式中标出电子转移的数目为，故答案为：；
（4）依据（3）可知生成4mol银，转移4mol电子，则若反应中生成5.4g Ag，物质的量为：$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，则转移电子个数为 0.05N_A；
故答案为：0.05N_A；
（5）次磷酸（H₃PO₂）与D₂O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）与D₂O之间不能发生氢交换，说明次磷酸是一元酸，则次磷酸钠是正盐，次磷酸钠还含有钠离子，所以还属于钠盐，
故选：AC．

点评 本题考查氧化还原反应有关知识，为高频考点，涉及氧化还原反应方程式配平、方程式的有关计算、弱电解质的电离等知识点，明确各个物理量关系、氧化还原反应方程式配平规则、弱电解质电离特点是解本题关键，题目难度不大．