亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计).某研究小组用“碘氧化还原滴定法进行测定.实验流程如图:(1)碘标准液应选用酸式滴定管盛装.加注标准液之前必须对滴定管进行验漏.洗涤.润洗．(2)锥形瓶内的指示剂为淀粉溶液.判断达到滴定终点的依据溶液由无色变为浅蓝色.且半分钟不褪色．(3)下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：

（1）碘标准液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行验漏（或查漏）、洗涤、润洗．
（2）锥形瓶内的指示剂为淀粉溶液，判断达到滴定终点的依据溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色．
（3）下列操作会使测定结果偏大的有B
A．起始读数时平视，终点读数时俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
（4）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.010mol•L^-1I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是$\frac{0.64V}{w}$g（用含w、V的代数式表示）．

分析亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO₂，为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片，因定量实验，需考查减小实验操作误差，通入N₂可将生成的SO₂全部赶出，保证被吸收液全部吸收，二氧化硫被碱溶液吸收，用盐酸调节溶液呈弱酸性得到溶液B，用碘单质滴定后进行数据处理．
（1）碘标准液能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管，并在使用碱式滴定管前进行检漏；
（2）溶液B为亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，碘遇淀粉变蓝色；
（3）根据c（待测）=$\frac{V（标准）．c（标准）}{V（待测）}$，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断．
（4）利用关系式法计算．

解答解：（1）碘标准液能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管，而用酸式滴定管．加注标准液之前必须对滴定管进行检漏，故答案为：酸式；检漏；
（2）亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐与碘单质反应：HSO₃^-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I-+3H⁺．碘遇淀粉变蓝色，用碘标准溶液滴定亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，可以使用淀粉溶液作指示剂，当蓝色消失时，反应恰好发生，即达到终点时的现象为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色．故答案为：淀粉溶液；滴最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色；
（3）A．起始读数时平视，终点读数时俯视，会造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{V（标准）．c（标准）}{V（待测）}$分析，会造成c（待测）偏低，故A错误；
B．未用标准液润洗滴定管．会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）．c（标准）}{V（待测）}$分析，会造成c（待测）偏高，故B正确；
C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸．用盐酸代替硫酸，生成的SO₂气体中混有少量HCl，因SO₂用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响．故C错误；
（4）反应的离子方程式为H₂O+SO₃^2-+I₂=SO₄^2-+2H⁺+2I^-，SO₂～SO₃^2-～I₂，
64g 1mol
m 0.01000mol•L^-1×V×10^-3L=10^-5mol
m=64×V×10^-5g，则1kg样品中含SO₂的质量为$\frac{64×V×1{0}^{-5}g×1000}{w}$=$\frac{0.64V}{w}$，
故答案为：$\frac{0.64V}{w}$．

点评本题属工业流程题以食品中的亚硫酸盐含量的测定为问题情境，通过简明的实验流程图，将实验基本操作、仪器的使用、化学计算、化学方程式的书写等内容综合在一起，考查考生对化学实验方案的分析和问题解决的能力，题目难度中等

练习册系列答案

1．

某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究．
【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作．请回答：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
往100mL 12mol•L^-1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为A
A．小于0.6mol　B．等于0.6mol　C．大于0.6mol D．等于1.2mol
（2）E装置的作用是尾气处理，吸收过量的氯气．
【实验二】探究饱和氯水与CaCO₃的反应．步骤如下：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应．有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂，请回答：
（4）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是碳酸钙消耗了氯水中的H⁺，使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强；
（5）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有Ca（HCO₃）₂．．

18．澳主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br₂的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂
②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等完成下列填空．
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl₂氧化Br^-应在酸性条件下进行（填“酸性”、“中性”或“碱性”），目的是为了避免溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）．
（2）Br₂可用热空气吹出，其原因是溴的沸点较低，易挥发．
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．
（4）步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO₃氧化．
（5）步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要原因为Br₂易挥发，对大气有污染．
（6）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中c．
a．通入HBr
b．加入Na₂CO₃溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na₂SO₄溶液．

5．索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如图1：

（1）用化学方程式表示沉淀池中发生的反应NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质（如NaCl）．现用气体法测定纯碱样品的纯度，称取样品m克装入Y型试管左侧（如图2）
（2）如何检查该装置的气密性从水准管加入水至与量气管形成液面差，如一段时间液面不变化，说明气密性良好量气管中液体应为饱和碳酸氢钠溶液
（3）若最后读数时，发现水准管液面高于量气管（其他操作都正确），则计算所得纯碱样品的纯度值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

15．用等体积的0.15mol L^-1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为6：2：3．

2．

铁、稀硫酸、Ba（OH）₂溶液、CuSO₄溶液是中学化学常见的物质，这四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质之间可能发生的反应，请回答下列问题：
（1）图中ABCD 相交部分，不能发生置换反应的是AB
（2）B反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
（3）D反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（4）除去CuCl₂溶液中的稀盐酸需要加入适量的试剂为CuO写化学式），写出其反应原理的化学方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

19．

中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途．如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH₂═CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该电池电极a为正极，b为负极
	B．	电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
	C．	负极反应式为：CH₂═CH₂-2e^-+H₂O═CH₃CHO+2H⁺
	D．	b电极有2.24LO₂反应，溶液中有0.4molH⁺迁移到b电极上反应

20．下列过程对应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHSO₃溶于水呈酸性：NaHSO₃═Na⁺+H⁺+SO₃^2-
	B．	在Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸：2H⁺+S₂O₃^2-═SO₂↑+S↓+H₂O
	C．	浓盐酸与MnO₂反应制氯气：MnO₂+4HCl═Mn²⁺+2Cl₂+2H₂O
	D．	工业冶炼Mg：2Mg²⁺+2O^2-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O₂↑

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