Question

9．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得气体在标准状况下为5.6L，试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算所得溶液质量分数为多少？

Answer 1

分析 溶于水发生Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，n（O₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，反应后溶液的溶质为NaOH，结合反应计算．

解答 解：过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式分别为Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
n（O₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，则
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
  0.5                    1         0.25
n（Na₂O）=$\frac{70g-0.5mol×78g/mol}{62g/mol}$=0.5mol，
Na₂O+H₂O=2NaOH 
0.5                1
可知反应后溶质NaOH为1mol+1mol=2mol，
所得溶液质量分数为$\frac{2mol×40g/mol}{70g+98g-0.25mol×32g/mol}$×100%=50%，
答：反应为Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，所得溶液质量分数为50%．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意质量守恒的应用，题目难度不大．