20．常温下有浓度均为0.5mol•L-1的四种溶液:①Na2CO3.②NaHCO3.③HCl.④NH3•H2O．(1)上述溶液中.可以发生水解的是①②．(2)上述溶液中.既能——青夏教育精英家教网—

20．常温下有浓度均为0.5mol•L-1的四种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O．
（1）上述溶液中，可以发生水解的是①②（填序号）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．向④中加入水稀释，c（H⁺）将增大
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（5）以10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L．
（6）若将①和②的溶液等体积混合，请写出物料守恒：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）．
（7）若将③和④的溶液按1：2体积混合，溶液后呈碱性，请写出该混合溶液的粒子浓度关系：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

19．当化学反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）处于化学平衡状态时，向其中加入一种³⁷Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立平衡以后，PCl₃（g）中所含³⁷Cl的质量分数比原平衡状态时是否会增加？理由是向其中加入³⁷Cl₂后，可逆反应逆向移动，最后达到新的平衡，反应过程中分子中化学键断裂，生成原子，原子之间重新组合形成新的化学键，生成新的物质．所以新的平衡时PCl₅、PCl₃、Cl₂三种物质中都存在³⁷Cl原子，在建立平衡以后，PCl₃（g）中所含³⁷Cl的质量分数比原平衡状态时会增加．

18．

利用如图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯0.1mol/L乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入0.1mol/L甲溶液．随着甲的滴入，电灯渐渐变暗亮，滴到一定量后，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐变暗．下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（　　）

NH₃•H₂O、AgNO₃

CH₃COOH、NH₃•H₂O

H₂SO₄、Ba（OH）₂

	A．	Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
	B．	常温下，NH₄Cl溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
	C．	0.1 mol•L^-1NaCN溶液中含 HCN和CN^-总数目为0.1×6.02×10²³
	D．	FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同

16．以苯为原料合成F，转化关系如图：

F是一种具有重要工业价值的芳香化合物，含有C、H、O、N 四种元素，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的74.5倍，分子中有两个互为对位的取代基．C能与碳酸氢钠反应，试剂②为Fe/HCl．已知：
①

$→_{H+}^{KMnO_{4}}$

②

$→_{HCl}^{Fe}$

苯胺：弱碱性，易氧化
③RCOCl$→_{乙醚}^{R′MgCl}$RCOR′
请回答下列问题：
（1）反应①为加成反应，写出A的化学式C₃H₆．
（2）B中所含官能团的名称为硝基；生成B时，常伴有附反应发生，反应所得产物除B外可能还含有

（写出一种的结构简式）．
（3）试剂①是指KMnO₄/H⁺；试剂①和试剂②的顺序能否互换否；为什么？如果先还原后氧化，则还原生成的胺基又会被氧化．
（4）E生成F的化学方程式

．
（5）参照上述合成路线，以（CH₃）₂CHCHO为原料（无机试剂任选），设计制备（CH₃）₂CHCOCH₃的合成路线．

．

15．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雌黄As₂S₃和雄黄As₄S₄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．

（1）砷元素有+2、+3两种常见价态．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．
①Ⅰ中，H₂S的电子式是

．
②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As₂O₃），则物质a是SO₂，可用双氧水将As₂O₃氧化为H₃AsO₄而除去，写出该反应的化学方程式：2H₂O₂+H₂O+As₂O₃=2H₃AsO₄．
（2）Ⅲ中产物亚砷酸H₃AsO₃可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如图2所示．
①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是H₃AsO₃．
②下列说法不正确的是BC（填字母序号）．
A．n（H₃AsO₃）：n（H₂AsO₃^-）=1：1时，溶液显碱性
B．25℃时，H₃AsO₃的第一电离平衡常数的值K_a1=10^-5
C．pH=12时，溶液中：（H₂AsO₃^-）+2c（HAsO₃^2-）+3c（AsO₃^3-）+c（OH^-）═c（H⁺）
D．在K₃AsO₃溶液中，c（AsO₃^3-）＞c（HAsO₃^2-）＞c（H₂AsO₃^-）
③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O．
（3）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸（H₃PO₃），该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na₂HPO₃．工业电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置示意图如图3：
①产品室中反应的离子方程式为HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃；
②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为80g．

14．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（　　）

	A．	明矾可用于水的杀菌，消毒
	B．	盐卤可用于制豆腐
	C．	目前加碘食盐主要添加的是KIO₃
	D．	在空气质量日报中SO₂含量属于空气污染指数

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L的Na₂CO₃溶液加适量水稀释后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$变大
	B．	若使Na₂S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$接近于2：1，可加入适量的KOH固体
	C．	0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH₃COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	已知0.1mol/L NaH₂PO₄水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（HPO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（PO₄^3-）＞c（OH^-）

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y的简单离子半径比X的简单离子半径大
	B．	化合物Y₂Z中既有离子键、又有共价键
	C．	Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
	D．	简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：H_mZ、H_nW、H_pX

11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	葡萄酒中添加SO₂，可起到抗氧化和抗菌的作用
	B．	PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应
	C．	苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧
	D．	淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

0 162007 162015 162021 162025 162031 162033 162037 162043 162045 162051 162057 162061 162063 162067 162073 162075 162081 162085 162087 162091 162093 162097 162099 162101 162102 162103 162105 162106 162107 162109 162111 162115 162117 162121 162123 162127 162133 162135 162141 162145 162147 162151 162157 162163 162165 162171 162175 162177 162183 162187 162193 162201 203614

试题分类