题目内容
19．当化学反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）处于化学平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的质量分数比原平衡状态时是否会增加？理由是向其中加入37Cl2后，可逆反应逆向移动，最后达到新的平衡，反应过程中分子中化学键断裂，生成原子，原子之间重新组合形成新的化学键，生成新的物质．所以新的平衡时PCl5、PCl3、Cl2三种物质中都存在37Cl原子，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的质量分数比原平衡状态时会增加．分析 该反应为可逆反应，处于化学平衡状态时，向其中加入37Cl2，反应过程中分子中化学键断裂，生成原子，原子之间重新组合形成新的化学键，生成新的物质．所以平衡时PCl5、PCl3、Cl2三种物质中都存在37Cl原子，据此分析．
解答 解：反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）处于化学平衡状态时，PCl3（g）中没有37Cl，向其中加入37Cl2后，可逆反应逆向移动，最后达到新的平衡，反应过程中分子中化学键断裂，生成原子，原子之间重新组合形成新的化学键，生成新的物质．所以新的平衡时PCl5、PCl3、Cl2三种物质中都存在37Cl原子，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的质量分数比原平衡状态时会增加，
故答案为：增加；向其中加入37Cl2后，可逆反应逆向移动，最后达到新的平衡，反应过程中分子中化学键断裂，生成原子，原子之间重新组合形成新的化学键，生成新的物质．所以新的平衡时PCl5、PCl3、Cl2三种物质中都存在37Cl原子，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的质量分数比原平衡状态时会增加．
点评 考查可逆反应以及从化学键对反应本质的理解，难度不大，注意可逆反应向正逆反应同时进行．
练习册系列答案
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9．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的反应，则符合常温下能实现图示转化关系的是（ ）
| 选项 | W | X | Y | Z |  |
| A | Cl2 | FeCl2 | FeCl3 | HClx|k．Com] | |
| B | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl | |
| C | NH3 | NO2 | HNO3 | NO | |
| D | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al2（SO4）3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．
某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡．经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味．
（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是因为气温低于25℃时，Kw小于1.0×10-14，纯水的pH略大于7
（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口看是否变蓝，如果变蓝，则有氨气生成，否则没有氨气生成（或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，看是否有白烟生成，如果有白烟生成，则有氨气，否则没有氨气）
（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：
①上述探究实验1-2选用的盐酸为D（填字母）．
A、1mol•L-1 B、pH=1.0 C、0.2mol•L-1 D、pH=5.90
②通过实验对比，说明NH4Cl水解产生的H+对反应影响小于NH4+对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）．
（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素．
①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂．
②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是NH4NO3溶液（左试管）和KNO3溶液（右试管）分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成
（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式Mg+2 NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．
某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡．经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味．（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是因为气温低于25℃时，Kw小于1.0×10-14，纯水的pH略大于7
（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口看是否变蓝，如果变蓝，则有氨气生成，否则没有氨气生成（或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，看是否有白烟生成，如果有白烟生成，则有氨气，否则没有氨气）
（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：
| 序号 | 实验试剂 | 实验现象 | |
| 实验1-1 | 0.20g镁粉 | 3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液 | 反应明显，有气泡产生 |
| 实验1-2 | 0.20g镁粉 | 3.0mL盐酸 | 反应不明显，几乎没有气泡产生 |
A、1mol•L-1 B、pH=1.0 C、0.2mol•L-1 D、pH=5.90
②通过实验对比，说明NH4Cl水解产生的H+对反应影响小于NH4+对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）．
（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素．
| 实验序号 | 实验试剂 | |
| 实验2-1 | 0.20g镁粉 | 3.0 mL 0.2mol/LNaCl溶液 |
| 实验2-2 | 0.20g镁粉 | 3.0 mL0.2mol/LNaNO3溶液 |
| 实验3-1 | 0.20g镁粉 | 3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液 |
| 实验3-2 | 0.20g镁粉 | 3.0mL0.2mol/L KNO3溶液 |
②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是NH4NO3溶液（左试管）和KNO3溶液（右试管）分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成
（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式Mg+2 NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．
14．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（ ）
| A． | 明矾可用于水的杀菌，消毒 | |
| B． | 盐卤可用于制豆腐 | |
| C． | 目前加碘食盐主要添加的是KIO3 | |
| D． | 在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数 |
4．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A． | 苯酚 | B． | 1-氯丁烷 | C． | 氢氧化铝 | D． | 乙醇 |
如图为相互串联的甲乙两电解池，试回答：
3．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
测定中和热的实验装置如图所示．
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器环形玻璃搅拌棒
（2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表
①请填写表中的空白：
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．（已知：Q=m•c•△t）
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（4）实验中若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．
测定中和热的实验装置如图所示．
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器环形玻璃搅拌棒
（2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表
①请填写表中的空白：
| 实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差 （t2-t1）/℃ | 温度差平均值℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0 | 4.0 |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | 6.1 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | 3.9 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | 4.1 | |
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（4）实验中若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．