题目内容
14．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（ ）| A． | 明矾可用于水的杀菌，消毒 | |
| B． | 盐卤可用于制豆腐 | |
| C． | 目前加碘食盐主要添加的是KIO3 | |
| D． | 在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数 |
分析 A．明矾不具有杀菌消毒能力；
B．电解质可使胶体发生聚沉；
C．含碘食盐中碘以化合态存在；
D．二氧化硫可导致污染．
解答 解：A．明矾不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，但具有吸附性，可用于净水，故A错误；
B．盐卤属于盐类，是电解质，电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝聚生产豆腐，故B正确；
C．含碘食盐中碘以化合态KIO3存在，故C正确；
D．二氧化硫可导致酸雨，属于空气污染指数，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
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4．下列离子方程式表达不正确的是（ ）
| A． | Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O | |
| B． | 铵明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=BaCO 3↓+CO 3 2- 十2H 2 O | |
| D． | 弱酸尼泊金酸（  ）与碳酸氢钠溶液反应： +HCO3-→ -+CO2↑+H2O |
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
2．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持仪器已略）．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，图示装置还缺少的一种仪器为酒精灯．装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d（填字母）．
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱． 当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（苯层）为紫红色．
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，图示装置还缺少的一种仪器为酒精灯．装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d（填字母）．
| a | b | c | d | |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
9．X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示．W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z |
| A． | X只能形成一种氢化物 | |
| B． | W、X、Y的原子半径依次增大 | |
| C． | X的简单氢化物的热稳定性比Y的小 | |
| D． | W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
6．为了除去工业微量的Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中（ ）
| A． | 通入HBr | B． | 加入NaCO3溶液 | C． | 加入NaBr | D． | 加入Na2SO3溶液 |
，氧化剂：TiCl4，还原剂：Na．