10．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，H-H、O═O和O-H的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，则a为（ ）
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，H-H、O═O和O-H的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，则a为（ ）
| A． | -332 | B． | -118 | C． | 350 | D． | 130 |
9．下列物质不属于离子化合物的是（ ）
| A． | KOH | B． | H2SO3 | C． | KCl | D． | NaNO3 |
7．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 用量筒量取25.00mL蒸馏水 | B． | 用分液漏斗分离乙醇和水 | ||
| C． | 用烧杯溶解FeCl3试样 | D． | 用托盘天平称量NaCl固体5.80g |
6．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 1mol稀硫酸和1mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的热量为中和热 | |
| B． | 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应 | |
| C． | 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热 | |
| D． | 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应 |
5．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1 | |
| B． | a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | |
| C． | 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 | |
| D． | 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为69kJ，则N2的转化率为75% |
4．（1）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表：
①1mol•L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO．
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是ac（填字母）．
a．用pH计测量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01mol•L-1HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
（2）①肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离．试写出联氨在水溶液中的电离方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-（写一步即可）．
②NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol•L-1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol•L-1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3•H2O）=1×10-5．
| HClO | HSCN | H2CO3 |
| K=3.2×10-8 | K=0.13 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO．
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是ac（填字母）．
a．用pH计测量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01mol•L-1HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
（2）①肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离．试写出联氨在水溶液中的电离方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-（写一步即可）．
②NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol•L-1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol•L-1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3•H2O）=1×10-5．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 | |
| B． | 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 | |
| C． | 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 | |
| D． | 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 |
2．若已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）：△H=a kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）：△H=b kJ/mol
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）：△H=c kJ/mol
关于它们的下列表述正确的是（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）：△H=a kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）：△H=b kJ/mol
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）：△H=c kJ/mol
关于它们的下列表述正确的是（ ）
| A． | a+b+c=0 | B． | c=2a | C． | a＞b | D． | c=a+b |
1．有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为（ ）
0 161977 161985 161991 161995 162001 162003 162007 162013 162015 162021 162027 162031 162033 162037 162043 162045 162051 162055 162057 162061 162063 162067 162069 162071 162072 162073 162075 162076 162077 162079 162081 162085 162087 162091 162093 162097 162103 162105 162111 162115 162117 162121 162127 162133 162135 162141 162145 162147 162153 162157 162163 162171 203614
| A． | 2：4：7 | B． | 4：2：7 | C． | 7：4：2 | D． | 3：5：8 |