Question

2．若已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）：△H=a kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）：△H=b kJ/mol
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）：△H=c kJ/mol
关于它们的下列表述正确的是（　　）

• A． a+b+c=0
• B． c=2a
• C． a＞b
• D． c=a+b

Answer 1

分析 ①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）：△H=a kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）：△H=b kJ/mol
③2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）：△H=c kJ/mol
A．根据盖斯定律，①+②可得：2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+H₂O（l），则①+②-③≠0；
B．①为放热反应，a为负值，③为吸热反应，c正值，则c＞2a；
C．气态水具有能量较高，则反应①放出热量少，结合放热反应的焓变为负值分析；
D．①②为放热反应，则a、b为负值，③为吸热反应，则c为正值，故c＞a+b．

解答 解：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=a kJ/mol、②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=b kJ/mol、③2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=c kJ/mol，
A．根据盖斯定律，将热化学方程式①+②得：2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+H₂O（l），则①+②-③≠0，所以a+b+c≠0，故A错误；
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=a kJ/mol为放热反应，则a＜0，2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=c kJ/mol为吸热反应，则c为正值，所以c=-2a，故B错误；
C．水在气态具有能量较高，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=a kJ/mol放出热量比反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=b kJ/mol放出热量多，由于焓变为负值，则a＞b，故C正确；
D．氢气燃烧为放热反应，放热反应的焓变为负值，则a、b小于0，水的分解为吸热反应，则c大于0，所以c＞a+b，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了反应热与焓变的综合应用，题目难度中等，明确放热反应、吸热反应与焓变的关系为解答关键，注意放热反应的焓变为负值，为易错点，试题有利于提高学生的灵活应用能力．