Question

1．有混合气体X，它是由NO、H₂、CO₂组成，通入足量的Na₂O₂后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO₃溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为（　　）

• A． 2：4：7
• B． 4：2：7
• C． 7：4：2
• D． 3：5：8

Answer 1

分析 涉及的反应有2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂+O₂=2H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则：n（HNO₃）=$\frac{70g}{63g/mol}$=$\frac{10}{9}$mol，n（H₂O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=$\frac{5}{3}$mol，结合方程式计算该题．

解答 解：设得到70%的硝酸100g，70%的硝酸中n（HNO₃）=$\frac{70g}{63g/mol}$=$\frac{10}{9}$mol，n（H₂O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=$\frac{5}{3}$mol，
其中n（H）：n（N）：n（O）=（2×$\frac{5}{3}$mol+$\frac{10}{9}$mol）：$\frac{10}{9}$mol：（$\frac{5}{3}$mol+3×$\frac{10}{9}$mol）=4：1：4.5，
通过足量Na₂O₂后，n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（CO₂），
n（H₂）：n（NO）：n（O₂）=$\frac{4}{2}$：1：$\frac{4.5-1}{2}$=2：1：1.75，
则n（H₂）：n（NO）：n（CO₂）=2：1：3.5，
即：n（NO）：n（H₂）：n（CO₂）=2：4：7，
故选A．

点评 本题考查混合物反应的计算，为高频考点，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力，难度中等．