Question

8．某实验需配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL，配制方法如下：
（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需500mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量固体NaOH的质量为8.0；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待溶液放置至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶，转移液体时玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线下方；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到凹液面1-2cm时，改用胶头液管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；
（6）下列情况对所配制浓度偏大的DE
A．称量固体时药品和法码放颠倒了（假设本实验没有使用游码）
B．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
D．溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
E．容置瓶定容时，俯视读数
F．未洗涤烧杯和玻璃棒
（7）若某实验需要用130mL、Imol/L的稀硫酸，需要用90%的浓H₂SO₄ （ρ=1.814g/cm³）来配制，则用量筒量取90%的浓H₂SO₄的体积15.0mL．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，判断缺少的仪器；依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；
（2）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；
（5）依据定容的正确操作解答；
（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（7）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积．

解答 解：（1）配制一定物质的浓度溶液一般步骤为：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以缺少的仪器：容量瓶，配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶；
故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.4mol/L×40g/mol×0.5L=8.0g；
故答案为：8.0；
（5）定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，到凹液面1-2cm时，改用胶头液管加蒸馏水至液面与刻度线相切；
故答案为：1-2cm；
（6）A．称量固体时药品和法码放颠倒了（假设本实验没有使用游码），对实验结果没有影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳、水，称量的固体中含有q氢氧化钠物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
D．溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；
E．容置瓶定容时，俯视读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；
F．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F不选；
故选：DE；
（7）90%的浓硫酸（密度为1.814g•cm^-3 ）物质的量浓度C=$\frac{1000×1.814×90%}{98}$=16.7mol/L，配制130mL、Imol/L的稀硫，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得16.7mol/L×V=1mol•L^-1×250mL，解得V=15.0mL；
故答案为：15.0．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，注意从c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．