题目内容
7．下列实验操作正确的是（ ）| A． | 用量筒量取25.00mL蒸馏水 | B． | 用分液漏斗分离乙醇和水 | ||
| C． | 用烧杯溶解FeCl3试样 | D． | 用托盘天平称量NaCl固体5.80g |
分析 A．量筒的最小读数为0.1mL；
B．乙醇与水混溶，混合液不分层；
C．可以在烧杯中溶解氯化铁；
D．托盘天平的最小读数为0.1g．
解答 解：A．量筒只能读到0.1mL，无法用量筒量取25.00mL蒸馏水，故A错误；
B．乙醇与水不分层，无法用分液漏斗分离乙醇和水，故B错误；
C．可以用烧杯溶解FeCl3试样，故C正确；
D．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称量NaCl固体5.80g，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．
练习册系列答案
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15．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素位于周期表中（ ）
| A． | 第四周期第ⅢA族 | B． | 第四周期第ⅦA族 | C． | 第三周期第ⅣA族 | D． | 第三周期第ⅣB族 |
15．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别是-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2 （g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=-1009.5kJ•mol-1 | |
| B． | CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2 （g）△H1=-440.7kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＞△H2 |
2．若已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）：△H=a kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）：△H=b kJ/mol
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）：△H=c kJ/mol
关于它们的下列表述正确的是（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）：△H=a kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）：△H=b kJ/mol
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）：△H=c kJ/mol
关于它们的下列表述正确的是（ ）
| A． | a+b+c=0 | B． | c=2a | C． | a＞b | D． | c=a+b |
12．下列说法或表示法正确的是（ ）
| A． | 由“C（s，石墨）-→C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1”可知金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 | |
| D． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
，试剂a是浓硫酸和浓硝酸．
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaCl．
．
，以E为起始原料．选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线
（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NA | |
| B． | 1 mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA | |
| C． | 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA |