Question

6．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 1mol稀硫酸和1mol稀Ba（OH）₂溶液完全中和所放出的热量为中和热
• B． 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应
• C． 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热
• D． 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应

Answer 1

分析 A．中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol稀硫酸和1molBa（OH）₂反应生成2mol水，且SO₄^2-和Ba²⁺反应生成BaSO₄，需要放出热量；
B．酸碱中和反应是放热反应；盐的水解为中和反应的逆反应，属于吸热反应；
C．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；
D．碳与二氧化碳的反应是吸热反应，结合化合反应概念判断反应类型．

解答 解：A．1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）₂ 完全中和生成硫酸钡沉淀和2molH₂O，同时SO₄^2-_和Ba²⁺反应生成BaSO₄，需要放出热量，所以该反应放出的热量不是中和热，故A错误；
B．酸碱中和反应是放热反应，盐类水解反应是中和反应的逆反应为吸热反应，中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应，故B正确；
C．101kPa时，1mol碳燃烧若没有生成稳定的氧化物即生成CO所放出的热量就不是碳的燃烧热，故C错误；
D．碳与二氧化碳生成CO的反应是吸热反应，该反应也属于化合反应，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，涉及中和热和燃烧热的概念、反应类型判断等知识，明确化学反应与能力变化的关系即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．