题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

分析 A．没有说明是否是标准状况下；
B．加热促进盐的水解；
C．原电池中负极失电子；
D．加水稀释溶液中离子浓度减小．

解答 解：A．没有说明是否是标准状况下，无法求出物质的量，故A错误；
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，碳酸根离子的水解程度增大，碱性增强，溶液的pH增大，故B错误；
C．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子，氧气在正极上得电子，故C正确；
D．加水稀释溶液中离子浓度减小，所以稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了有关物质的量的计算、盐的水解、溶液的导电性，题目难度不大，注意应用气体摩尔体积的条件，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
相关题目
10．下列溶液中与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
A．150 mL 2 mol•L-1的NaClB．75 mL 2 mol•L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol•L-1的KClD．75 mL 2 mol•L-1的CaCl2
11．脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种．
（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H1=-572kJ•mol-1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H2=+10kJ•mol-1
2H2SO4（I）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H3=+462kJ•mol-1
则得SO2（g）+I2（g）+2H2O（I）═2HI （g）+H2SO4（I）△H=+45 kJ•mol-1
（2）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫．测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示．

①为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、调节溶液的pH至6.8以上．
②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2
③pH=7时，溶液中$\frac{c（Z{n}^{2+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{3}{2}$
（3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4，以实现废物利用．
①阴极的电极反应式为SO2+4H++4e-=S↓+2H2O．
②每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为0.1mol、0.2mol．
11．（1）已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，则稳定性：金刚石＜（填“＞”或“＜”）石墨．
（2）25oC，101kPa时，14g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，则CO的燃烧热为△H=-282.6kJ/mol．
（3）0.50L 2.00mol•L-1 H2SO4溶液与2.10L  1.00mol•L-1KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol．
18．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol 
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  
下列结论正确的是（　　）
A．①表示2molC（s）燃烧生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的热量
B．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
C．稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
8．某实验需配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL，配制方法如下：
（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需500mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量固体NaOH的质量为8.0；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待溶液放置至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶，转移液体时玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线下方；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到凹液面1-2cm时，改用胶头液管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；
（6）下列情况对所配制浓度偏大的DE
A．称量固体时药品和法码放颠倒了（假设本实验没有使用游码）
B．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
D．溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
E．容置瓶定容时，俯视读数
F．未洗涤烧杯和玻璃棒
（7）若某实验需要用130mL、Imol/L的稀硫酸，需要用90%的浓H2SO4 （ρ=1.814g/cm3）来配制，则用量筒量取90%的浓H2SO4的体积15.0mL．
15．我国是排在美国之后的第二大石油进口国家，为了“开源，节流”，我们必须更高效的利用石油，石油的裂解产物A可以合成很多种物质，其中一些物质的转化如图：

（1）如图转化过程中是取代反应的有②⑧⑩（填序号）．
（2）A中只有两种氢原子且含有两个碳碳双键，请写出C的结构简式：HOCH2CH═CHCH2OH．
（3）请写出⑦的第i步的化学反应方程式：HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH→NaOOCCH═CHCOONa+NaCl+3H2O
（4）M在浓硫酸条件下可生成多种环状产物，请写出其中生成六元环产物的化学反应方程式
（5）满足下列条件的F的同分异构体K（不包括立体异构）有18种．
①1mol K能与2mol NaHCO3反应             ②分子中无环状结构
（6）C生成E不能一步完成，而是通过③⑥⑦反应的原因是羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化（为了防止碳碳双键被氧化）．
12．工业合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），理由是催化剂改变了反应的历程使活化能E降低．
（2）该反应平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，增大氮气的量，K不变（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）．
（3）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的合理措施有de（填字母代号）．
a．高压　b．加入催化剂　c．增加N2的浓度　d．增加H2的浓度　e．分离出NH3．
13．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．甲烷的球棍模型：
B．硫离子的结构示意图：
C．HF的电子式：H：F
D．氯酸钾的电离方程式：KClO3═K++ClO3-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网