题目内容
10．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，H-H、O═O和O-H的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，则a为（ ）
| A． | -332 | B． | -118 | C． | 350 | D． | 130 |
分析 由①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，
结合盖斯定律可知，①×②-②得到2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+220）kJ/mol，结合焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．
解答 解：由①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，
结合盖斯定律可知，①×②-②得到2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+220）kJ/mol，
H-H、O═O和O-H的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，
则462×2×2-436×2-496=2a+220，
解得a=130，
故选D．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握盖斯定律的应用、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意C与水蒸气的反应为吸热反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体．关于该晶体下列说法中正确的是（ ）
| A． | 加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cu（NH3）4]SO4晶体析出 | |
| B． | 该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥形，配位数是4 | |
| C． | 配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2+是sp3杂化 | |
| D． | 向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液无白色沉淀生成 |
18．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A． | ①表示2molC（s）燃烧生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的热量 | |
| B． | 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol | |
| C． | 稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
5．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1 | |
| B． | a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | |
| C． | 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 | |
| D． | 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为69kJ，则N2的转化率为75% |
2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计、环形玻璃搅拌棒．
（2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜是热的良导体，有热量散失．
②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量散失．
（3）他们记录的实验数据如表：
已知：反应后溶液的比热容c为4.18kJ•℃-1•kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成上表（保留两位小数）．
（4）实验分析
①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
②若用60mL 0.5mol•L-1HCl溶液与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热不变（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计、环形玻璃搅拌棒．
（2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜是热的良导体，有热量散失．
②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量散失．
（3）他们记录的实验数据如表：
| 实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
| t1 | t2 | △H | |||
| ① | 50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | -56.8kJ/mol |
| ② | 50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
（4）实验分析
①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
②若用60mL 0.5mol•L-1HCl溶液与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热不变（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
19．乙二酸（HOOC-COOH）与丁醇（C4H10O）反应，形成的二酯最多有（不含立体异构）（ ）
| A． | 6种 | B． | 8种 | C． | 10种 | D． | 12种 |
20．下列有关浓硝酸的说法中错误的是（ ）
| A． | 浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性 | |
| B． | 浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性 | |
| C． | 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 | |
| D． | 常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3 |