2．在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．则NaOH溶液物质的量浓度是（单位：mol/L）（ ）
| A． | 0.6 | B． | 0.9 | C． | 1.6 | D． | 1.7 |
1．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如表所示：
上述容器中发生的化学反应方程式可能是（ ）
| X | Y | W | Q | |
| 10min | 1.0mol | 3.0mol | 1.0mol | 2.0mol |
| 20min | 0.5mol | 1.5mol | 2.0mol | 1.0mol |
| A． | X+2Y═2W+2Q | B． | 3X+Y+2W═2Q | C． | X+3Y+2Q═2W | D． | X+2Y+3Q═2W |
20．
将V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50，溶液混前温度为21℃）．下列叙述正确的是（ ）
将V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50，溶液混前温度为21℃）．下列叙述正确的是（ ）| A． | 该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能 | |
| B． | NaOH溶液的浓度为1.0mol•L-1 | |
| C． | 该实验提供的数据能粗略计算出中和热 | |
| D． | 该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 |
19．根据题意回答下列问题：
某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L-1，盐酸的浓度为0，5mol•L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
（1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm-3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1，则该反应的中和热为△H=-55.7 kJ•mol-1．
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小．
（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L-1，盐酸的浓度为0，5mol•L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）/℃ | 温差（t2-t1）/℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | 3.3 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小．
（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
18．
测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热）
Ⅰ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定，实验中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，则需要NaOH固体质量为5.0g；
Ⅱ．（1）该图中环形玻璃搅拌棒的作用是使酸与碱混合均匀，充分反应；
（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如表：
反应热Q=1344J，中和热△H=-53.8 kJ/mol（取小数点后一位）；
（近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c0=4.2J/（g•℃），Q=-c0×m×△t）
（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是实验装置保温、隔热效果差等．
测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热）Ⅰ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定，实验中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，则需要NaOH固体质量为5.0g；
Ⅱ．（1）该图中环形玻璃搅拌棒的作用是使酸与碱混合均匀，充分反应；
（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如表：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| HCl | NaOH | ||
| 1 | 26.1 | 26.1 | 29.3 |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 29.0 |
| 3 | 26.3 | 26.3 | 29.6 |
（近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c0=4.2J/（g•℃），Q=-c0×m×△t）
（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是实验装置保温、隔热效果差等．
17．完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH 4g．若改用KOH中和，则需要KOH（ ）
| A． | 0.2 mol | B． | 0.14mol | C． | 4g | D． | 5.6g |
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 | |
| C． | 1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA | |
| D． | 常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
15．
锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性．
（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn（OH）4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：
①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
②从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）=10-17．
③往1L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH1.80mol．
④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如表：
根据上表数据判断下列说法正确的是C D．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小
B．PbCl2固体在0.50mol•L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌 能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+．
①在25℃下，将a mol•L-1的NH4Cl溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=10-5（a-0.01）mol•L-1．
②若25℃时将浓度均为0.1mo1．L-1的NH4Cl、NH3•H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是bc（填字母）．
a．此溶液一定有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
b．此溶液一定有c（C1-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大．
锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性．（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn（OH）4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：
①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
②从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）=10-17．
③往1L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH1.80mol．
④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如表：
| C（HCl）/（mol•L-1） | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小
B．PbCl2固体在0.50mol•L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌 能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+．
①在25℃下，将a mol•L-1的NH4Cl溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=10-5（a-0.01）mol•L-1．
②若25℃时将浓度均为0.1mo1．L-1的NH4Cl、NH3•H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是bc（填字母）．
a．此溶液一定有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
b．此溶液一定有c（C1-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大．
14．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：下列说法不正确的是（ ）
0 161895 161903 161909 161913 161919 161921 161925 161931 161933 161939 161945 161949 161951 161955 161961 161963 161969 161973 161975 161979 161981 161985 161987 161989 161990 161991 161993 161994 161995 161997 161999 162003 162005 162009 162011 162015 162021 162023 162029 162033 162035 162039 162045 162051 162053 162059 162063 162065 162071 162075 162081 162089 203614
| 实验编号 | 温度/℃ | 平衡常数/mol-1•L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
| 1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
| A． | 实验1在前6min的平均反应速率υ（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1 | |
| B． | T1、T2的关系：T1＞T2 | |
| C． | K1、K2的关系：K2＞K1 | |
| D． | x=1.6，y=0.2，t＜6 |
（填结构简式）