题目内容
20．
将V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50，溶液混前温度为21℃）．下列叙述正确的是（ ）| A． | 该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能 | |
| B． | NaOH溶液的浓度为1.0mol•L-1 | |
| C． | 该实验提供的数据能粗略计算出中和热 | |
| D． | 该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 |
分析 A．化学反应的能量不只有热能，还可能有光能等；
B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此计算NaOH浓度；
C．先求出温度差，再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，最后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热；
D．将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果．
解答 解：A．化学反应的能量不只有热能，还可能有光能等，例如燃烧反应，既有热能又有光能，故A错误；
B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以浓度c=$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L，故B错误；
化学反应的能量不只有热能，还可能有光能等，例如燃烧反应，既有热能又有光能，故B错误；
C．该实验提供了温度差，根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，最后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol粗略计算出中和热，故C正确；
D．倒入NaOH溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了中和热的测定原理以及酸碱混合的定性判断和计算，考查了同学们观察分析问题的能力以及利用化学方程式计算的能力，比较综合．
练习册系列答案
相关题目
17．
实验室一般用回收的粗铜屑（含少量的Cu2O）与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO4•5H2O晶体，反应可在如图所示装置中进行，回答下列问题：
（1）写出Cu2O与混酸发生的反应的离子方程式：3Cu2O+2NO3-+14H+═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）C装置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
（3）D装置中的NaClO-NaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的化学方程式为3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO3+H2O．
（4）制得的CuSO4溶液可能会含有Cu（NO3）2，为避免Cu（NO3）2的生成，在制备时应采取的措施是加入的硝酸不过量（或定量加入硝酸）．
（5）某同学设计下列实验证明氢硫酸为二元弱酸，填写表中空白：
实验室一般用回收的粗铜屑（含少量的Cu2O）与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO4•5H2O晶体，反应可在如图所示装置中进行，回答下列问题：（1）写出Cu2O与混酸发生的反应的离子方程式：3Cu2O+2NO3-+14H+═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）C装置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
（3）D装置中的NaClO-NaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的化学方程式为3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO3+H2O．
（4）制得的CuSO4溶液可能会含有Cu（NO3）2，为避免Cu（NO3）2的生成，在制备时应采取的措施是加入的硝酸不过量（或定量加入硝酸）．
（5）某同学设计下列实验证明氢硫酸为二元弱酸，填写表中空白：
| 实验一 证明H2S是弱酸 | 实验操作 | 取VmL未知浓度的H2S溶液，测其pH值为a，再向溶液中加入适量的无水CuSO4粉末，充分反应后再测其pH值为b，用过滤器将溶液中的不容物滤出，并用蒸馏水洗涤不容物，洗净，晾干并称量质量为m克． |
| 分析及结论 | 由实验中的数据可求得H2S溶液的物质的量浓度为：$\frac{1000m}{96V}$mol•L-1； 通过比较a和b数值的大小（或a＞b）说明氢硫酸是弱酸． | |
| 实验原理 | 写出上述实验的化学反应方程式：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4 | |
| 实验二 证明H2S是二元酸 | 实验操作 | 用已知浓度的NaOH溶液去滴定上述H2S溶液 |
| 分析及结论 | 通过实验若得出2n（H2S）=n（NaOH）（或消耗n（NaOH）为n（H2S）的二倍）即可说明H2S是二元酸 |
8．常温下，已知Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 根据Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr强 | |
| B． | 加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变 | |
| C． | 加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀 | |
| D． | 在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c （Cl-）＞c （Br-） |
15．
锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性．
（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn（OH）4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：
①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
②从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）=10-17．
③往1L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH1.80mol．
④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如表：
根据上表数据判断下列说法正确的是C D．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小
B．PbCl2固体在0.50mol•L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌 能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+．
①在25℃下，将a mol•L-1的NH4Cl溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=10-5（a-0.01）mol•L-1．
②若25℃时将浓度均为0.1mo1．L-1的NH4Cl、NH3•H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是bc（填字母）．
a．此溶液一定有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
b．此溶液一定有c（C1-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大．
锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性．（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn（OH）4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：
①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
②从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）=10-17．
③往1L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH1.80mol．
④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如表：
| C（HCl）/（mol•L-1） | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小
B．PbCl2固体在0.50mol•L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌 能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+．
①在25℃下，将a mol•L-1的NH4Cl溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=10-5（a-0.01）mol•L-1．
②若25℃时将浓度均为0.1mo1．L-1的NH4Cl、NH3•H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是bc（填字母）．
a．此溶液一定有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
b．此溶液一定有c（C1-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大．
5．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，经一段时间后反应A（g）?B（g）+C（g）达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（B）mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 前50s内B的平均反应速率v（B）=0.0032mol•L-1•s-1 | |
| B． | 相同温度下，若达平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大 | |
| C． | 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，则达到平衡前 v（正）＞V（逆） | |
| D． | 若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K=0.2mol．L-1，则反应的△H＜0 |
，
O2-
．
．
（填结构简式）．
．
10．下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠溶于水中：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| B． | 硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O |