Question

14．将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：下列说法不正确的是（　　）

实验编号	温度/℃	平衡常数/mol-1•L	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

• A． 实验1在前6min的平均反应速率υ（SO₂）=0.2 mol•L^-1•min^-1
• B． T₁、T₂的关系：T₁＞T₂
• C． K₁、K₂的关系：K₂＞K₁
• D． x=1.6，y=0.2，t＜6

Answer 1

分析 实验1中，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
        开始    4             2                0
        转化 2.4            1.2             2.4
        平衡  1.6           0.8              2.4
实验2中，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
        开始    4             2                0
        转化   3.6           1.8            3.6
        平衡  0.4           0.2             3.6
可知，起始浓度相同，该反应为放热反应，T₂的温度低，实验2中正向进行的程度大，平衡常数K大，以此来解答．

解答 解：A．实验1在前6min的平均反应速率υ（SO₂）=$\frac{\frac{2.4mol}{2L}}{6min}$=0.2 mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B．由上述分析可知，T₂的温度低，则T₁＞T₂，故B正确；
C．该反应为放热反应，T₁＞T₂，则K₂＞K₁，故C正确；
D．由上述分析可知，x=1.6，y=0.2，温度低，反应速率慢，则t＞6，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、K与温度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用表格数据比较温度，题目难度不大．