Question

19．根据题意回答下列问题：
某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L^-1，盐酸的浓度为0，5mol•L^-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）/℃	温差（t2-t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.4	3.3
3	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4

（1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm^-3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ•g^-1•℃^-1，则该反应的中和热为△H=-55.7 kJ•mol^-1．
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小．
（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

Answer 1

分析 （1）先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热；
（2）根据弱电解质电离吸收热量；
（3）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小．

解答 解：（1）50mL 0.5mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.33℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.33℃=1391.9J，即1.3919kJ，
所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.3919kJ}{0.025mol}$=-55.7 kJ•mol^-1；
故答案为：-55.7 kJ•mol^-1；
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，醋酸电离要吸收能量，造成放出的热量偏小，因为中和热为负值，所以测得的中和热偏大；
故答案为：偏大；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，中和热为负值，所以造成测得中和热偏大；
（3）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，因为中和热为负值，所以测得的中和热偏大；
故答案为：偏大．

点评 本题主要考查了中和热的测定，注意掌握中和热的测定方法，明确中和热为“-”，在比较大小是要考虑符号，题目难度中等．