Question

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 1mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
• B． 常温下，56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子
• C． 1molCl₂参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2N_A
• D． 常温常压下，92gNO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

Answer 1

分析 A.1 mol FeI₂中含1mol亚铁离子和2mol碘离子；
B．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；
C．氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，据此判断；
D．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂．

解答 解：A.1 mol FeI₂中含1mol亚铁离子和2mol碘离子，均能被氯气氧化为铁离子和碘单质，故1mol FeI₂失去3mol电子，即3N_A个，故A错误；
B.56g铁的物质的量为1mol，常温下由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故B错误；
C．氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，例如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl元素的化合价由0升高为+1价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，1mol Cl₂参加反应转移电子数为N_A；1mol Cl₂与铁反应生成氯化铁，氯气全部做氧化剂，1mol Cl₂参加反应转移电子数为2N_A，所以1mol Cl₂参加反应转移电子数不一定为2N_A．故C错误；
D．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故92g混合物中含有的NO₂的物质的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含6mol原子即6N_A个，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意氯气做氧化剂也可以做还原剂，常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．