Question

17．完全中和一定量的H₂SO₄溶液用去NaOH 4g．若改用KOH中和，则需要KOH（　　）

• A． 0.2 mol
• B． 0.14mol
• C． 4g
• D． 5.6g

Answer 1

分析 发生反应有：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O、2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O，根据反应方程式可得关系式2KOH～H₂SO₄～2NaOH，根据关系式可计算出消耗氢氧化钾的质量．

解答 解：H₂SO₄与NaOH反应方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，H₂SO₄与KOH反应方程式为：2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O，
根据反应方程式可得关系式：2KOH～H₂SO₄～2NaOH，
                                             112                     80
                                         m（KOH）              4g
m（KOH）=$\frac{112×4g}{80}$=5.6g，n（KOH）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，
故选D．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．