Question

2．在100mL 0.5mol/L AlCl₃溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．则NaOH溶液物质的量浓度是（单位：mol/L）（　　）

• A． 0.6
• B． 0.9
• C． 1.6
• D． 1.7

Answer 1

分析 100mL 0.5mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.05mol×78g/mol=3.9g＞2.34g，说明存在有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算NaOH溶液的物质的量的浓度．

解答 解：100mL 0.5mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.05mol×78g/mol=3.9g＞2.34g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n[Al（OH）₃]=$\frac{2.34g}{78g/mol}$=0.03mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物质的量为0.03mol×3=0.09mol，则c（NaOH）=$\frac{0.09mol}{0.1L}$=0.9mol/L；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.05mol 0.15mol  0.05mol
         Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.05-0.03）mol  （0.05-0.03）mol 
则消耗的碱的物质的量为：0.15mol+（0.05-0.03）mol=0.17mol，则c（NaOH）=$\frac{0.17mol}{0.1L}$=1.7mol/L，
故选BD．

点评 本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．