9．X.Y.Z.W是四种原子序数依次增大的短周期元素．已知:X与W位于同一主族.且W的原子序数是X的2倍.Z是同周期中简单离子半径最小的元素.Y的原子序数比Z小l．下列说法不正确的是( )A．Y.Z着——青夏教育精英家教网—

9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素．已知：X与W位于同一主族，且W的原子序数是X的2倍，Z是同周期中简单离子半径最小的元素，Y的原子序数比Z小l．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y、Z着火时均可用泡沫灭火器进行灭火
	B．	最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
	C．	Y、Z、W的简单离子都能促进水的电离
	D．	原子半径由小到大的顺序：X＜W＜Z＜Y

8．

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu₂O的三种方法：
方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu₂O+H₂↑．
方法Ⅲ用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu 而使Cu₂O产率降低．
（2）已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）═Cu₂O（s）+CO（g）；△H=-（a+b-2c）kJ/mol．
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，电解装置如图所示．
①阳极上的产物是Cu₂O
②阳极生成Cu₂O，其电极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该反应的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O
（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-．
（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g），测得混合物体系中，$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$（用y表示）与时间的关系如图所示．0-4min时间内H₂的平均生成速率v（H₂）=0.025mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数=0.01．

（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

7．

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol•L^-1的v溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10¹⁰．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小：W＞Z＞Y＞X
	B．	Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
	C．	v能抑制水的电离而u能促进水的电离
	D．	粘有q的试管可用酒精洗涤

6．树脂交联程度决定了树脂的成膜性．下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如图所示．

（1）合成A的化学方程式是

（2）B的分子式为C₄H₇Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为CH₃CHBrCH=CH₂，A到B步骤的反应类型是取代反应
（3）E中含氧官能团的名称是醛基，D的系统命名为1，2，3-丁三醇
（4）下列说法正确的是A
A.1mol 化合物C发生水解反应时，最多消耗3molNaOH
B.1mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg
C．F不会与Cu（OH）2悬浊液反应
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
（5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式

（6）

的符合下列条件的同分异构体有6 种（不考虑立体异构）
①苯的二取代衍生物 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③可发生消去反应．

5．

在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V₁表示稀释前酸的体积，V₂表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（　　）

	A．	lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6时，HA溶液的pH=8
	B．	pH相同时，c（HA）＞c（HB）
	C．	曲线上a、b两点 $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$ 一定不相等
	D．	25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

4．下列实验中红，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	用pH试纸测定等浓度的HCl、H₂SO₄两溶液的pH	测定HCl溶液的pH试纸更红	非金属性Cl＞S
B	将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合	出现淡黄色沉淀	K_sp（AgBr）＜K_sp（AgCl）
C	向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加过量氢氧化钡溶液	生成白色沉淀	A l（OH）₃不溶于氢氧化钡溶液
D	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe（NO₃）₃样品溶于稀硫酸前已氧化变质

3．某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的漂白性，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

（1）若用含有0.2mol　HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应．
（2）①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜，作用是白色固体变为蓝色．
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（或次氯酸）有漂白性．
③装置F的作用是吸收氯气．
④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在F与G之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．

2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-		D．	K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、OH^-

1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	第ⅠA族元素都是典型的金属元素
	B．	过渡元素都是金属元素
	C．	任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子所组成
	D．	均属“镧系元素”的镧（₅₇La）与铈（₅₈Ce）互为同位素

20．某元素原子的核外M层电子数是4，该原子核内的质子数是（　　）

0 161889 161897 161903 161907 161913 161915 161919 161925 161927 161933 161939 161943 161945 161949 161955 161957 161963 161967 161969 161973 161975 161979 161981 161983 161984 161985 161987 161988 161989 161991 161993 161997 161999 162003 162005 162009 162015 162017 162023 162027 162029 162033 162039 162045 162047 162053 162057 162059 162065 162069 162075 162083 203614

试题分类