Question

5．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V₁表示稀释前酸的体积，V₂表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（　　）

• A． lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6时，HA溶液的pH=8
• B． pH相同时，c（HA）＞c（HB）
• C． 曲线上a、b两点  $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$  一定不相等
• D． 25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

Answer 1

分析 在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液PH=2，加水稀释lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=2，稀释100倍，HA溶液PH=4，说明HA为强酸，溶液HB的PH＜4，说明HB为弱酸，、
A．HA为强酸lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6时，稀释10⁶，此时需要考虑水的电离，溶液PH接近7；
B．HA为强酸，HB为弱酸分析；
C.$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）c（O{H}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$；
D．HA为强酸，HB为弱酸，25℃时，NaA溶液的pH=7，NaB溶液PH＞7；

解答 解：A．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液PH=2，加水稀释lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=2，稀释100倍，HA溶液PH=4，说明HA为强酸，溶液HB的PH＜4，说明HB为弱酸，、
A．HA为强酸lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6时，稀释10⁶，此时需要考虑水的电离，溶液PH接近7，不可能变化为碱，故A错误；
B．HA为强酸，HB为弱酸存在电离平衡，pH相同时，c（HA）＜c（HB），故B错误；
C．曲线上a、b两点$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）c（O{H}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，温度不变比值一定不变，故C错误；
D..HA为强酸，HB为弱酸，25℃时，NaA是强酸缺考盐溶液的pH=7，NaB溶液中B^-离子水解溶液显碱性PH＞7，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、溶液PH变化的分析判断、电离平衡常数和离子积常数的含义、盐类水解等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．