题目内容
20．某元素原子的核外M层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ）| A． | 14 | B． | 15 | C． | 16 | D． | 17 |
分析 电子排满K层再填充L，排满L层在填充M层，根据各电子层容纳电子数确定核外电子数，而中性原子核内质子数等于核外电子数．
解答 解：第一层电子数只能为2，第二层电子数只能为8，元素原子M层电子数是K层的三倍，则第三层（最外层）电子数为4，则原子核外电子数为2+8+4=14，所以质子数为14，
故选A．
点评 本题考查原子结构、核外电子排布规律，理解电子排布规律即可解答，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 16gO2与16gO3体积比为3：2 | |
| B． | 由H2、O2组成的混合气，密度是氢气的8.5倍，混合气中H2的质量分数为50% | |
| C． | 将标况下22.4L的HCl气体溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液 | |
| D． | 1mL 3mol/L的K2SO4溶液和100mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液，SO42-浓度相同 |
11．下列实验操作中，错误的是（ ）
| A． | 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心． | |
| B． | 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上湿润的pH试纸上． | |
| C． | 用HCl溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应． | |
| D． | KOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中． |
常温下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 HCl溶液和20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．
15．
1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．不能确定是否含有的阳离子有K+，要确定其存在可补充做实验的是肯定不存在的阴离子有ClO-、AlO2-
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-；
②计算原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．
1L某混合溶液，可能含有的离子如表：| 可能大量含有的阳离子 | Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- |
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
| n（Cl-） | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
| n（Br-） | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
| n（I-） | a mol | 0 | 0 |
②计算原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．
5．
在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（ ）
在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（ ）| A． | lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6时，HA溶液的pH=8 | |
| B． | pH相同时，c（HA）＞c（HB） | |
| C． | 曲线上a、b两点 $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$ 一定不相等 | |
| D． | 25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液 |
12．由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（ ）
| A． | 15% | B． | 21% | C． | 25% | D． | 无法确定 |
