短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m.n.p.q.r.t.u是这些元素组成的二元化合物.其中u为形成酸雨的主要物质之一,25℃时.0.01mol•L-1的v溶液中:$\frac{c}$=1.0×1010．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小:W＞Z＞Y＞XB．Z分别与Y.W组成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol•L^-1的v溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10¹⁰．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小：W＞Z＞Y＞X
	B．	Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
	C．	v能抑制水的电离而u能促进水的电离
	D．	粘有q的试管可用酒精洗涤

分析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一，u为SO₂；25℃时，0.01mol•L^-1的v溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10¹⁰，c（OH^-）=0.01mol/L，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H₂，n为O₂，p为Na，r为H₂O，t为Na₂O₂，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：Z＞W＞Y＞X，故A错误；
B．Z分别与Y、W组成的化合物分别为NaH、Na₂O时，化学键均为离子键，故B正确；
C．v为NaOH，抑制水的电离，而u为SO₂，与水反应生成亚硫酸，抑制水的电离，故C错误；
D．q为S，不易溶于酒精，易溶于CS₂，故D错误；
故选B．

点评本题考查无机物的推断，为高频考点，把握酸雨及Kw的计算推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，u与v为推断的突破口，题目难度不大．

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（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
4NH ₃ （g）+5O ₂ （g）?4NO（g）+6H ₂O（l）△H=-1168.8kJ/mol
N₂（g）+O ₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则工业合成氨的△H=-92.4kJ/mol．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N ₂（g）+3H ₂（g）?2NH ₃（g）反应的影响．实验结果如图1所示：（图中 T表示温度，n表示物质的量）
①图象中 T₂和 T₁的关系是：T₂高于 T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂ 的转化率最高的是c（填字母）．
③在起始体系中n（N₂）：n（H₂）=1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H ₂的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=$\frac{25}{12}$．
（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO₂?N₂O₄△H＜0，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c（NO₂）、c（NO₂）增大，c（N₂O₄）、c（N₂O₄）减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
D．d点：v（正）＞v（逆）
（4）利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O、6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图3所示．
①电极a为负极，其电极反应式为2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+6H₂O．
②当有0.1mol NO₂被处理时，转移电子为0.4mol．
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．

18．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
B	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
C	氢氧化铝可与盐酸反应	氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
D	冷的浓硝酸与铁不发生反应	可以用铁槽车储运浓硝酸

15．

可能大量含有的阳离子	Fe³⁺、H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、K⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、ClO^-、AlO₂^-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．不能确定是否含有的阳离子有K⁺，要确定其存在可补充做实验的是肯定不存在的阴离子有ClO^-、AlO₂^-
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl^-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I^-）	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；
②计算原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为10：15：4．

2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-		D．	K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、OH^-

12．由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（　　）

19．某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

（1）若Cl₂从左向右流动，NH₃从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→E、F、C、D→B；为使NH₃与Cl₂更充分混合，Cl₂应从C装置的x口进入（填“x”或“y”）．
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加．
（3）装置A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等（填名称）．
（5）装置D的作用是吸收水蒸气，干燥氨气．
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．

9．如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑少量．填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出试管A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）

；
（2）试管C中苯的作用为除去HBr中混有的Br₂；
（3）反应2至3min后，在盛NaOH溶液的B中可观察到的现象为溶液底部有无色油滴；
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）；
（5）能说明苯与溴发生的取代反应而不是加成反应的现象为D中石蕊变红或E中产生淡黄色沉淀．

10．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	禁止或少放烟花炮竹、绿色出行可缓解雾霾天气的形成
	B．	在制作腊肉或香肠时，可加入过量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜
	C．	“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
	D．	盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生长，通过施加适量石膏可降低土壤的碱性

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