题目内容

1．下列叙述中正确的是（　　）
A．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
B．过渡元素都是金属元素
C．任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子所组成
D．均属“镧系元素”的镧（57La）与铈（58Ce）互为同位素

分析 A．第ⅠA族含有H元素；
B．过渡元素也成为过渡金属元素；
C．H原子不一定含有中子；
D．同位素应具有相同的质子数．

解答 解：A．第ⅠA族含有H元素，为非金属性，故A错误；
B．过渡元素也成为过渡金属元素，都为金属，故B正确；
C．H原子不一定含有中子，如氕，故C错误；
D．同位素应具有相同的质子数，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期率，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素周期表的构成、原子的结构特点以及元素周期率的递变，难度不大．

练习册系列答案
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11．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（　　）
①单质又可分为金属和非金属
②能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
A．三处B．四处C．五处D．六处
12．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
A．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．用汽油萃取溴水中的溴
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钾
D．用分液可分离乙酸乙酯和乙醇混合物
9．由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（　　）
A．X为第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族
B．甲、乙、丙均能与水发生化合反应
C．工业上常用电解乙制备X
D．X可用于制焰火烟花，Z可用作太阳能电池的材料
16．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol•L-1w溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小：a＜b＜c＜dB．氢化物的沸点：b＞d
C．x的电子式为：D．z、w含有的化学键类型完全相同
6．树脂交联程度决定了树脂的成膜性．下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如图所示．

（1）合成A的化学方程式是
（2）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为CH3CHBrCH=CH2，A到B步骤的反应类型是取代反应
（3）E中含氧官能团的名称是醛基，D的系统命名为1，2，3-丁三醇
（4）下列说法正确的是A
A.1mol 化合物C发生水解反应时，最多消耗3molNaOH
B.1mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg
C．F不会与Cu（OH）2悬浊液反应
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
（5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式
（6） 的符合下列条件的同分异构体有6 种（不考虑立体异构）
①苯的二取代衍生物        ②遇FeCl3溶液显紫色       ③可发生消去反应．
13．现有四种元素组成的固体M，取2.3g该固体溶于水，溶液为血红色，滴加足量浓硝酸并加热，溶液血红色褪去，同时产生含有三种气体的红棕色混合物A．往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g．过滤，往滤液中加足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，过滤将沉淀充分灼烧得到0.8g固体．将气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B，并剩余气体C为0.42g．气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．白色沉淀B能溶解在稀盐酸中，并产生无色无味的气体在标况的体积为0.672L．
（1）M的化学式为Fe（SCN）3．
（2）混合气体A的成分是NO2、CO2、N2（填化学式）．
（3）往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么现象溶液变为血红色．
（4）固体M与硝酸发生题中反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为33：1．
（5）对于Fe2+的检验，从本题中得到什么启发浓硝酸替代氯水．
3．现有常温下的0.1mol•l-1纯碱溶液．
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
（2）同学甲查阅资料得知常温下0.1mol•L-1Na2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）．
答：用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，pH＜12．
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是DE．（双选，填序号）
A．c（Na+）＞2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
（4）室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）之比=1012．
（5）25℃下，CuSO4溶液中的c（Cu2+）为0.020mol/l，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH大于5．
（25℃下，Cu（OH）2 的 Ksp=2.0×10-20）
4．取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是（　　）
A．Cu和MgB．Mg和AlC．Al 和 SiD．SiO2和Zn

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