8．亚硝酰氯的沸点为-5.5℃.具有刺鼻恶臭味.在潮湿空气中易水解.溶于浓硫酸.是而机合成中的重要试剂．某同学用如图装置.由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl．己知:①Cl2沸点为-34.6℃.N——青夏教育精英家教网——

8．亚硝酰氯（NOC1）的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂．某同学用如图装置，由NO与干燥纯净的Cl₂反应制备NOCl．

己知：
①Cl₂沸点为-34.6℃，NO₂Cl沸点为-15℃
?2NO+Cl₂═2NOC1 2NO₂+Cl₂=2NO₂C1
回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是可控制反应的开始和停止．
（2）图中实验装置的连接顺序为：a→d、e-b、c-i、j-f、g-h．
（3）实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是排出装置中的空气；装置中充满氯气后，下-步是制取NO，具体操作是打开止水夹，并将铜丝插入稀硝酸中；E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是将NOCl冷凝为液态．
（4）该同学的实验设计可能的不足之处是B、C上部的空气会将NO氧化（答出一条即可）．
（5）若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是NOCl+H₂O=HNO₂+HCl（用化学方程式表示）．

7．中药药剂砒霜（主要成分As₂O₃，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病．某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As₄S₄、As₂S₃、FeS₂及其它惰性杂质）为原料制取As₂O₃，工艺流程简图如下：

回答下列问题：
（1）过程I中所得SO₂气体可回收再利用，下列有关SO₂用途的说法正确的是AB．
A．工业制硫酸 B．漂白纸张 C．自来水消毒
（2）过程II中发生的反应不是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
（3）过程V中系列操作为过滤、洗涤、干燥（填化学实验基本操作名称）．
（4）①过程I中焙烧As₂S₃的化学反应方程式为2As₂S₃+9O₂$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2As₂O₃+6SO₂．
②过程IV中生成As₂O₃的离子反应方程式为2AsO₄^3-+2SO₂+2H⁺=As₂O₃↓+2SO₄^2-+H₂O．
（5）有毒的AsO₃^3-通过电解反应可转化为无毒的AsO₄^3-．用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO₃^3-的溶液，阳极的电极反应式为AsO₃^3--2e^-+2OH^-═AsO₄^3-+H₂O．
（6）测定某As₂S₃粗产品（含As₂O₅杂质）中As₂O₃的质量分数的实验过程如下：
a．称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO₃^3-、AsO₄^3-的混合溶液l00mL．
b．分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol•L^-1的I₂标准溶液进行滴定（I₂将AsO₃^3-氧化为AsO₄^3-，淀粉溶液为指示剂）．每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I₂标准溶液液面读数如图二〜图四所示．

①描述滴定终点的现象当最后一滴I₂标准溶液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色不再发生变化．
②粗产品中As₂O₃的质量分数为$\frac{0.198}{m}×100%$ （用含有m的代数式表示）．

6．用单质铁去除酸性水体中NO₃^-的原理如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	能量转化形式主要为化学能转化为电能
	B．	电极材料分别为Fe和Fe₃O₄
	C．	负极反应为：NO₃^-+8e^-+l0H⁺═NH₄⁺+3H₂O
	D．	该原理的总反应可表示为：NO₃^-+3Fe+2H⁺+H₂O═NH₄⁺+Fe₃O₄

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示．一个WX₂分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半．下列说法正确的是（　　）

W		X
		Z

	A．	非金属性：W＜Z		B．	简单离子的半径：X^2-＜Y²⁺
	C．	沸点：H₂X＜H₂Z		D．	WX₂的电子式为：

4．下列有关丙烯酸（CH₂=CHCOOH）的说法正确的是（　　）

	A．	丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应
	B．	丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应
	C．	丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面
	D．	反应CH₂=CHCOOH+H₂$→_{△}^{Ni}$CH₃CH₂COOH的原子利用率为100%

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	Na₂O₂可用作供氧剂
	B．	Al₂O₃可用作耐火材料
	C．	地沟油经处理后可用作燃料油
	D．	胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	已知298K时氢氰酸（HCN）的K_a=4.9×10^-10，碳酸的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生
	B．	25℃时，将amol•L氨水与0.01mol•L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（CI^-），用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
	D．	向0.10mol•L^-1NaHSO₄溶液中通入NH₃至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

1．下列制备物质的工业生产流程合理的是（　　）

	A．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
	B．	由NaCl制漂白剂：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
	C．	由铝土矿冶炼铝：铝土矿$→_{Na_{3}AlF_{6}}^{电解}$Al
	D．	合成NH₃：NH₄Cl和Ca（OH）₂固体$\stackrel{△}{→}$NH₃$\stackrel{碱石灰}{→}$纯净干燥的氨气

20．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₅H₁₂O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种
	B．	乙烷、苯、氯乙烯等三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上
	C．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应
	D．	乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同

常温下，醋酸、醋酸钠混合溶液中，已知c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的说法正确的是（　　）

	A．	pH=5.75的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1，c（ CH₃COOH）＞c（Na⁺）=c（ CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	C．	pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^-1
	D．	向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

0 161861 161869 161875 161879 161885 161887 161891 161897 161899 161905 161911 161915 161917 161921 161927 161929 161935 161939 161941 161945 161947 161951 161953 161955 161956 161957 161959 161960 161961 161963 161965 161969 161971 161975 161977 161981 161987 161989 161995 161999 162001 162005 162011 162017 162019 162025 162029 162031 162037 162041 162047 162055 203614