题目内容
7．中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病．某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3，工艺流程简图如下：
回答下列问题：
（1）过程I中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是AB．
A．工业制硫酸 B．漂白纸张 C．自来水消毒
（2）过程II中发生的反应不是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
（3）过程V中系列操作为过滤、洗涤、干燥 （填化学实验基本操作名称）．
（4）①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为2As2S3+9O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2As2O3+6SO2．
②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O．
（5）有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-．用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O．
（6）测定某As2S3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：
a．称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL．
b．分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol•L-1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）．每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图二〜图四所示．
①描述滴定终点的现象当最后一滴I2标准溶液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色不再发生变化．
②粗产品中As2O3的质量分数为$\frac{0.198}{m}×100%$ （用含有m的代数式表示）．
分析 含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3，工艺流程：对含砷精矿石粉进行焙烧：2As2S3+9O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2As2O3+6SO2、2As4S4+15O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$4As2O3+8SO2、4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，将得到的As2O3、Fe2O3加入氢氧化钠溶液碱浸，与氢氧化钠反应生成Na3AsO3溶液，Fe2O3不溶，氧化Na3AsO3溶液为Na3AsO4溶液，将二氧化硫与Na3AsO4溶液混合，加入硫酸调节pH为0，发生反应：2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O，得到As2O3悬浊液，经过过滤、洗涤、干燥制得产品，据此分析解答．
解答 解：（1）SO2可用于工业制硫酸，漂白纸张，有毒故不能用来消毒自来水；
故答案为：AB；
（2）过程Ⅱ为6NaOH+As2O3=2Na3AsO3+3H2O，元素的化合价没有升降变化，不是氧化还原反应；
故答案为：不是；
（3）过程V为As2O3悬浊液经过过滤、洗涤、干燥的As2O3的过程；
故答案为：过滤、洗涤、干燥；
（4）①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为：2As2S3+9O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2As2O3+6SO2；
故答案为：2As2S3+9O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2As2O3+6SO2；
②过程IV为将二氧化硫与Na3AsO4溶液混合，加入硫酸调节pH为0，生成As2O3的反应，离子反应方程式为：2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O；
故答案为：2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O；
（5）电解时AsO33-变成AsO43-，化合价由+3变为+5，失去2个电子，且为碱性条件，所以阳极反应式为AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O；
故答案为：AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O；
（6）①I2标准溶液含AsO33-、AsO43-的混合溶液，淀粉做指示剂，终点为：当最后一滴I2标准溶液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色不再发生变化；
故答案为：当最后一滴I2标准溶液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色不再发生变化；
②三次滴定，I2标准溶液液面读数如图二〜图四所示，分别消耗标准液19.00mL，18.50mL、20.10mL，第二次数据误差较大，舍去，故平均消耗I2标准溶液为20.00mL，根据$\frac{1}{2}$As2O3～AsO33-～I2，则粗产品中As2O3的质量分数为$\frac{0.025mol/L×20×1{0}^{-3}L×\frac{100mL}{25mL}×198g/mol}{m}×100%$=$\frac{0.198}{m}×100%$；
故答案为：$\frac{0.198}{m}×100%$．
点评 本题以物质制备为载体，考查学生对原理的分析理解、物质的分离提纯、氧化还原反应、物质含量测定、实验方案设计、信息获取与迁移运用等，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等．
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常温下，取pH=2的两种二元酸H2A和H2B各1mL，分别加水稀释，测得溶液pH与加水稀释倍数关系曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）| A． | H2A的电离方程式为H2A?H++HA-、HA-?H++A2- | |
| B． | pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-） | |
| C． | 含NaHA、NaHB的混合溶液中，各离子浓度关系为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（H2B）+c（B2-） | |
| D． | NaHB水溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-） |
| A． | 已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生 | |
| B． | 25℃时，将amol•L氨水与0.01mol•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ | |
| C． | 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b | |
| D． | 向0.10mol•L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+） |
| A． | 纯碱用于制造玻璃 | B． | 工业上利用合成氨实现人工固氮 | ||
| C． | 打磨磁石制指南针 | D． | 医疗上用小苏打治疗胃酸过多 |
| A． | 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| B． | 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| C． | 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ |
| A． | 某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl- | |
| B． | 2 molSO2与2 mol O2充分反应可生成2 mol SO3 | |
| C． | 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液一定是氯水 | |
| D． | 胶体与其它分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应 |