题目内容
4．下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是（ ）| A． | 丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应 | |
| B． | 丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应 | |
| C． | 丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面 | |
| D． | 反应CH2=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2COOH的原子利用率为100% |
分析 CH2=CHCOOH中含碳碳双键、-COOH，碳碳双键为平面结构，结合烯烃、羧酸的性质来解答．
解答 解：A．含碳碳双键，与溴水发生加成反应，溴水褪色，故A错误；
B．含碳碳双键可发生加成反应，含-COOH可发生取代反应，故B错误；
C．碳碳双键为平面结构，且-COOH与双键C直接相连，则所有碳原子可共面，故C错误；
D．CH2=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2COOH中生成物只有一种，原子利用率为100%，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D中生成物只有一种，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液的pH不可能是7 | B． | 该溶液的pH一定是4 | ||
| C． | 该溶液的pH一定是10 | D． | 不会有这样的溶液 |
．
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O．
．
12．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（ ）
| A． | a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物 | |
| B． | 阴离子的还原性d大于c | |
| C． | a与d形成的化合物可以抑制水的电离 | |
| D． | 常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L |
19．
常温下，醋酸、醋酸钠混合溶液中，已知c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）
常温下，醋酸、醋酸钠混合溶液中，已知c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）| A． | pH=5.75的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1，c（ CH3COOH）＞c（Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1 | |
| D． | 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） |
9．二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义．
（1）在一定温度和压强下，已知：
①CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3CHO（g）+H2O（g）△H1=203kJ•mol-1．
②若2CH3CHO（g）+O2（g）?2CH3COOH（g）反应可自发进行，
则CH3CH2OH（g）+O2（g）?CH3COOH（g）+H2O（g）△H2 ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2 ）将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH（g）+O2（g）?2CH3CHO（g）+2H2O（g）至平衡状态．下列图象不合理的是B．
（3）己知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，$\sqrt{1.75}$≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0．lmol•L-1CH3COOH 溶液的pH=2.9；将0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
②25℃，0.2mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=5.7×10-10 （保留2位有效数字）．
③25℃，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O?NH4++OH-的电离平衡逆（填“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选），设计一个实验证明NH3•H2O是弱电解质取少量氨水于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅．证明NH3•H2O是弱电解质；．
（1）在一定温度和压强下，已知：
| 化学键 | C-H | C-O | O-H | C=O | O=O | C-C |
| 键能（kJ•mol-1） | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
②若2CH3CHO（g）+O2（g）?2CH3COOH（g）反应可自发进行，
则CH3CH2OH（g）+O2（g）?CH3COOH（g）+H2O（g）△H2 ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2 ）将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH（g）+O2（g）?2CH3CHO（g）+2H2O（g）至平衡状态．下列图象不合理的是B．
（3）己知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，$\sqrt{1.75}$≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0．lmol•L-1CH3COOH 溶液的pH=2.9；将0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
②25℃，0.2mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=5.7×10-10 （保留2位有效数字）．
③25℃，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O?NH4++OH-的电离平衡逆（填“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选），设计一个实验证明NH3•H2O是弱电解质取少量氨水于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅．证明NH3•H2O是弱电解质；．
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | l mol OH-所含电子数为10NA | |
| B． | 2L0.5 mol•L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NA | |
| D． | 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA |
13．在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（Na+）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） | D． | c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） |
14．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
| A． | 新制氯水使有色布条褪色 | B． | 过氧化钠使某些染料褪色 | ||
| C． | SO2漂白纸浆 | D． | 活性炭使红墨水褪色 |