Question

1．下列制备物质的工业生产流程合理的是（　　）

• A． 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
• B． 由NaCl制漂白剂：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
• C． 由铝土矿冶炼铝：铝土矿$→_{Na_{3}AlF_{6}}^{电解}$Al
• D． 合成NH₃：NH₄Cl和Ca（OH）₂固体$\stackrel{△}{→}$NH₃$\stackrel{碱石灰}{→}$纯净干燥的氨气

Answer 1

分析 A．海水制镁，氧化镁熔点高，电解氯化镁制取镁；
B．漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，由NaCl制漂白剂：电解氯化钠溶液制取氯气，氯气和石灰乳反应生成漂白粉；
C．铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解；
D．NH₄Cl和Ca（OH）₂固体加热制取氨气为实验室制取氨气，工业用氮气和氢气合成氨．

解答 解：A．从海水中提取镁，是先制备生石灰与水反应生成熟石灰，生成物是氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，反应物是氯化镁，生成物是镁和氯气，MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故A错误；
B．漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，由NaCl制漂白剂：电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，制得漂白粉，故B正确；
C．铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，反应为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;}}{Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O₂↑，故C错误；
D．工业用氮气和氢气合成氨，3H₂+N₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃，NH₄Cl和Ca（OH）₂固体加热为实验室制取氨气，故D错误；
故选B．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．