Question

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示．一个WX₂分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半．下列说法正确的是（　　）

W		X
		Z

• A． 非金属性：W＜Z
• B． 简单离子的半径：X^2-＜Y²⁺
• C． 沸点：H₂X＜H₂Z
• D． WX₂的电子式为：

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，一个WX₂分子中含有22个电子，设W的质子数为x，则x+（x+2）×2=22，解得x=6，可知W为C，X为O，Z为S，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半，Y的质子数为$\frac{8+16}{2}$=12，可知Y为Mg，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Mg，Z为S，
A．由酸性硫酸大于碳酸可知，非金属性：W＜Z，故A正确；
B．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：X^2-＞Y²⁺，故B错误；
C．水分子间含氢键，则沸点为H₂X＞H₂Z，故C错误；
D．CO₂的电子式为，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、质子数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．