Question

19．常温下，醋酸、醋酸钠混合溶液中，已知c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的说法正确的是（　　）

• A． pH=5.75的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1，c（ CH₃COOH）＞c（Na⁺）=c（ CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^-1
• D． 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 由图象可看出，浓度增大的曲线应为c（CH₃COO^-），浓度减小的曲线应为c（CH₃COOH），W点时c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），结合溶液的电荷守恒、物料守恒解答该题．

解答 解：A．pH=5.75比4.75大，W点时c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），从曲线来看当pH=5.75时，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．pH=7，溶液存在电荷守恒，应为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（ CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），已知c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，所以c（Na⁺）=c（ CH₃COO^-）＜0.1 mol•L^-1，故B错误；
C．pH=3.5溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把题干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^-1，故C正确；
D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体，溶液中溶质为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和0.05mol•L^-1的NaCl，溶液中的氢离子由醋酸和水电离，所以c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D错误．
故选C．

点评 本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较．溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较是考试热点内容，学习中要反复加强训练，题目难度中等．