题目内容
6．用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 能量转化形式主要为化学能转化为电能 | |
| B． | 电极材料分别为Fe和Fe3O4 | |
| C． | 负极反应为：NO3-+8e-+l0H+═NH4++3H2O | |
| D． | 该原理的总反应可表示为：NO3-+3Fe+2H++H2O═NH4++Fe3O4 |
分析 构成的原电池中，Fe失电子作负极，生成亚铁离子，NO3-在正极上得电子生成NH4+，结合原电池原理分析．
解答 解：A．该装置构成了原电池，原电池中化学能转化为电能，故A正确；
B．Fe失电子作负极，Fe3O4作正极，故B正确；
C．Fe失电子作负极，生成亚铁离子，NO3-在正极上得电子生成NH4+，则正极反应为：NO3-+8e-+l0H+═NH4++3H2O，故C错误；
D．反应原理是铁与硝酸根离子反应生成四氧化三铁和铵根离子，即该原理的总反应可表示为：NO3-+3Fe+2H++H2O═NH4++Fe3O4，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了原电池原理的应用，注意根据得失电子来判断正负极上发生的反应，明确正负极上发生的反应是解题的关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
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16．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H 1的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H 1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2 | |
| B． | S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H 1； C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H 1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2 |
1．下列制备物质的工业生产流程合理的是（ ）
| A． | 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| B． | 由NaCl制漂白剂：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉 | |
| C． | 由铝土矿冶炼铝：铝土矿$→_{Na_{3}AlF_{6}}^{电解}$Al | |
| D． | 合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固体$\stackrel{△}{→}$NH3$\stackrel{碱石灰}{→}$纯净干燥的氨气 |
11．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
| A． | Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物 | |
| B． | 水玻璃、漂白液、液氯均为混合物 | |
| C． | 氨水能够导电，所以氨水是电解质 | |
| D． | 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应 |
18．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
| A． |  喷泉实验 | B． |  配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 | ||
| C． |  排水法收集NO | D． |  碳酸氢钠受热分解 |
根据下列电化学装置，回答下列问题：
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NO的摩尔质量为30g | |
| B． | 常温常压下，14g一氧化碳所占体积为11.2 L | |
| C． | 等物质的量的Na2O2和Na2O中所含阴阳离子总数相等 | |
| D． | 设阿伏加德罗常数为NA，常温常压下O2与O3的混合物32g，含有分子数为NA |