15．概及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重耍研究课题，下面是氮及氮的化合物的几种不同情况下的转化图1．


（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H-41.8kJ•mol-1
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2（g）+NO（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图2所示．
反应在 c点未到（填“达到”或“未到”）平衡状态，若保持容器恒温恒容，在该容器中加入：1mol SO2（g）和lmol NO2（g），下列说法正确的是BD
A．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
B．不断增加SO2的量可以提高NO2的转化率
C．待反应达平衡后继续向容器中再通入QmolSO2（g）和ImolNO2（g），则平衡将正向移动，K值也将变大
D．待反应达平衡后通入氮气，则平衡将不移动
（3）反应I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，图3是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中L代表的是温度．（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2，合成氨是放热反应升温平衡逆向进行氨气体积分数减小
（4）反应Ⅲ是利用图4所示装置电解制备NCl3 （l氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HC1 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑
①a接电源的正极（填“正”或“负”）．
②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（5）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备C1O2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．
14．已知：H2S　K1=9.1×10-8　K2=1.1×10-12　H2SO3　K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
（1）一小组同学将Na2SO3•7H2O隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：

该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下可能发生了不同反应，则：
A温度下发生的反应为Na2SO3•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+7H2O．
B温度下发生的反应为4Na2SO3$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgNO3溶液．取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S．
13．室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．若有8mol浓盐酸参加反应，则
（1）需要多少质量的KMnO4参与反应？
（2）标准状况下，生成多少体积的Cl2？
12．某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如图：

已知：SeO2在773K时为气态
（1）流程②的作用使SO2、SeO2挥发出来工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是硫酸
（2）H2SeO3与SO2的离子反应方程式为H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+．
（3）上述工业提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 （浓）、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
（4）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑ 如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）
11．25℃时，下列说法不正确的是（　　）
A．物质的量浓度相等的盐酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7
B．物质的量浓度相等的硫酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7
C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＞7
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7
10．对于pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A．溶液浓度相等
B．c（Cl-）=c（CH3COO-）
C．等体积的两种酸，中和所需NaOH溶液的体积盐酸比醋酸多
D．分别加水稀释至原体积的10倍，盐酸的pH小于醋酸
9．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．1-丁醇的结构简式可写作
B．氨基酸合成多肽链属于加聚反应
C．分子式为C4H8O2，既含有羟基又含有醛基的同分异构体有5种
D．糖、油脂、蛋白质等这些人体必需的营养物质都是高分子化合物
8．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）?
实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸?
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹?
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a?
Ⅳ．（1）A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）氯?溴?碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
7．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中通入空气（鼓气）．
（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点不同意，（填“同意”或“不同意”），说明理由SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（用离子方程式表示）．
6．氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4，按下列流程进行净化，请在流程中的【】中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称．写出有关反应的化学方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸．
（2）操作①、④、⑥的操作名称分别为溶解、过滤、蒸发结晶．
（3）写出有关的化学方程式：
第②步：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
第⑤步：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）操作④所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
 0  161757  161765  161771  161775  161781  161783  161787  161793  161795  161801  161807  161811  161813  161817  161823  161825  161831  161835  161837  161841  161843  161847  161849  161851  161852  161853  161855  161856  161857  161859  161861  161865  161867  161871  161873  161877  161883  161885  161891  161895  161897  161901  161907  161913  161915  161921  161925  161927  161933  161937  161943  161951  203614 

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